Question

求解：3道大学无机化学题

求解：3道大学无机化学题
一、计算题：
1、将氢电极插入水中，通入101.3KPa H2 ，在298K时，其电势为多少？（写出详细解题步骤）
2、已知某二元弱酸的Ka1=4*10（-5）（表示10的负5次方，下同），Ka2=2*10（-10）。则酸根阴离子的浓度为多少？？（写出详细解题步骤）
二、填空题：
n=2，l=3的原子轨道符号为（ ）

Answer 1

1、Ф(H+/H2)=Фθ (H+/H2) + 0.0591 v / 2* lg{（ [H+] / cθ）^2 / [p(H2)/pθ]}
=0 +0.0591 v /2 *lg {(1.0*10^-7mol/L / 1.0 mol/L)^2 / [101.3kPa/100kPa]}
=-0.414v
2、二元弱酸设为H2A 若二元弱酸浓度为0.1 mol/L
由于Ka1 >>Ka2 因此可当作一元酸来计算溶液的c(H+)

当Ka1 * c =4*10^-5 * 0.1 >20Kw

c / Ka1 =0.1 / 4*10^-5 > 500

因此可用最简公式来计算c(H+)=(Ka1 * c)^1/2 =(4*10^-5 * 0.1)^1/2 =2*10^-3

然后用分布系数来计算酸根阴离子的浓度

C(HA-)=0.1mol/L* {[H+]*K1} /{ [H+]^2 + [H+]*K1+ K1*K2} =0.1mol/L*{ (2*10^-3)*(4*10^-5) /[ (2*10^-3)^2 + (2*10^-3)*(4*10^-5)+(4*10^-5)*(2.0x10^-10)]}
=0.1mol/L*1.96^-2
=1.96*10^-3 mol/L

C(A2-)=0.1mol/L* (K1*K2) /{ [H+]^2 + [H+]*K1+ K1*K2}
=0.1mol/L*{ (4*10^-5)*(2.0x10^-10) /[ (2*10^-3)^2 + (2*10^-3)*(4*10^-5)+(4*10^-5)*(2.0x10^-10)]}
=0.1mol/L*1.96*10^-9
=1.96*10^-10 mol/L
3 n=2的时候，l的取值是:从现在开始0，到1[即到（n-1）]，
因此不能等于三，只能等于0或1，所以这个轨道根本不存在。

若是n=3，l=2 ，为3d ，可能为3d z2 、3d （X2-y2） 、3d （xy）、3d （yz）、3d （xz）

Answer 2

1,这就是个标准氢电极，电势为0
2你不给酸的浓度没法求
3 n=2的时候，l不能等于三，只能等于0或1，所以这个轨道根本不存在好么

Answer 3

唉，要是两年前的话，这么简单的化学题目，肯定难不倒我。。。
可惜以前高中学的都忘记了。现在都大二了