Question

（要有过程）在一定条件下，NO2、NO跟NH3均可发生反应生成N2和H2O，反应方程式如下：

（要有过程）
6NO+4NH3====5N2+6H2O，6NO2+8NH3====7N2+12H2O
现有NO和NH3的混合物20.9g 充分反应后的产物中若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g，试通过计算讨论反应物中No和NH3的质量。

Answer 1

从方程式中可以看出，每6molNO和4molNH3反应产物5molN2中有3mol是被还原的（从NO到N2），2mol是被氧化的(从氨气到N2的)，
所以没6molNO完全反应时，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1mol，即28g
那么多1.4g就是只有0.3molNO完全反应，或只有0.2molNH3完全反应（这是考虑到有可能其中一种物质过量的情况）
0.3molNO的质量是9g，0.2molNH3的质量是3.4g，两者质量之和小于20.9g，所以必有一个过量
所以答案有两组：9gNO和11.9gNH3，，，3.4gNH3和17.5gN2
希望对你有所帮助！
如果有不懂之处，请追问！
望采纳！

追问

和我想的一样，谢谢，就是你有个NO打成了N2，呵呵。