Question

某初中化学的选择题

选什么！！！！怎么做！！！ 完毕

Answer 1

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
分子数100 2*36.5 18
质量 10g 7.3g 1.8g
也就是说10g碳酸钙充分反应仅需要73.g盐酸,而酸液中盐酸含量为200*7.3%=14.6g,可以断定所有碳酸钙均已反应生成氯化钙,而氯化钙的水溶性为740g/L,题中反应后水的质量为200g*(1-7.3%)+1.8g=187.2g,水体积为187.2ml,可溶解氯化钙0.1872*740=138.53g,可断定生成的氯化钙全部溶解与溶液中
然后我们来计算溶液中钙元素与氯元素只比,Ca质量为10g*40/100=4g,Cl质量为14.6g*35.5/36.5=14.2g 4:14.2=20:71

Answer 2

B。 这些盐酸可溶解10.0g纯CaCO₃或者溶解5.6克CaO，样品主要成分是二者的混合物，据此判断盐酸不足量，溶液中的溶质全部是CaCl₂，Ca：Cl=40：71

追问

图片没上传完全  大概理解了 205.6g说明了什么有点不懂