Question

析氢腐蚀和吸氧腐蚀有什么区别？具体的

Answer 1

在学习高中化学的时候我们会学习到一个知识点，析氢腐蚀和吸氧腐蚀，这个其实是金属腐蚀当中的电化学腐蚀。

金属腐蚀

金属腐蚀我们可以分为两种，化学腐蚀和电化学腐蚀，化学腐蚀是金属或合金与接触物直接发生氧化还原反应产生的腐蚀现象，这里要注意，必须要是纯的金属或合金，然后电化学腐蚀是不纯金属或合金与电解质溶液接触发生原电池反应所产生的腐蚀现象，发生原电池反应，肯定会有微电流产生，同样要注意材料，它是不纯金属或合金。

举个例子：铁生锈是发生哪种腐蚀

两种腐蚀都会同时发生，首先我们常见的铁都是不纯净的铁，里面含有少量的碳，所以里面的纯铁会自己发生化学腐蚀，然后铁也可以和碳组成一个原电池，铁做正极、碳做负极，发生化学腐蚀，电化学腐蚀最为常见。

电化学腐蚀

电化学腐蚀在生活中比较普遍，电化学腐蚀可以分为两种类型析氢腐蚀和吸氧腐蚀，那如何判断是发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀呢？

首先可以从水膜的酸性强弱来进行判断，酸性较强就是析氢腐蚀，酸性较弱或者呈中性就是吸氧腐蚀；

电极反应：

析氢腐蚀负极反应，铁失去两个电子变为亚铁离子；正极反应，两个氢离子得到两个电子变为氢气。

吸氧腐蚀负极反应，铁失去两个电子变为亚铁离子；正极反应，氧气得到四个电子变为氢氧根离子。

最本质的区别：正极反应不同，正极反应不同过后，自然总反应也会不同。

举个例子

铁生锈

如果把铁钉放在氯化铵溶液中所发生的腐蚀现象为析氢腐蚀，因为氯化铵会发生水解反应使溶液成酸性；如果把铁钉放在氯化钠溶液中所发生的腐蚀现象为吸氧腐蚀，因为氯化钠溶液不会发生水解反应，溶液是中性，在自然界中吸氧腐蚀会更普遍一些。

希望对你有所帮助。

Answer 2

析氢腐蚀：在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀——(“析”出氢)；发生如下电化学反应：

阴极（活性金属）被氧化M-2e-=M2+ ； 

阳极：溶液中的H 被还原2H++ 2e-=H2↑ 

 

 

吸氧腐蚀：金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀——(“吸”收氧)；

如钢在接近中性的潮湿的空气中的腐蚀就属于吸氧腐蚀，其电极反应如下： 

阴极（金属）：2M - 4e = 2M2+ 

阳极：2H2O + O2 + 4e = 4OH- 

Answer 3

金属的腐蚀主要是电化腐蚀，因为金属在环境中不可避免地和大气接触，而且金属材料表面也必然吸附一层水膜，水膜中含有氧和其它物质，包括二氧化碳等，这样金属材料就处于复杂的化学反应条件之下，附着于金属表面的灰尘或其它什么东西，及金属表面结构的碳等杂质，构成了电化学中的正极，金属本身将构成了电池的负极，在反应过程中，负极本身失去电子，被氧化，以离子形式脱离金属晶体进入水膜，正极是得到电子的还原极，至于电极反应则和水膜成分及酸碱性有密切关系，在酸性条件下，水膜中氢离子比较容易获得电子被还原成原子，再形成分子形态，最后聚集成气体逸出，这就是所谓的析氢现象，这样的腐蚀就叫析氢腐蚀。在酸性较弱或中性及碱性条件下，水膜中的氧直接得到电子被还原，形成氢氧根并扩散于水膜中，它们集中于正极附近，使正极附近水膜的碱性增大，这时，如果金属离子扩散到这里，就和氢氧根结合，形成氢氧化物聚集沉析，对于铁来说，首先沉积的是氢氧化亚铁，它可以很快的和水膜中的氧进一步氧化，形成氢氧化铁，它再脱水，形成铁锈。。一般来说，酸性较大的环境，才有析氢现象，特别是缺氧环境才比较明显，在封闭的结构中，氢气甚至可以聚集成较大的浓度，但大多数都伴随吸氧作用，所以，吸氧腐蚀是金属腐蚀的最常见最主要的腐蚀。这里指的注意的是，金属的电化腐蚀为我都是局部发生的，但对金属材料的力学或其它性能的破坏是危险的，有的结构，看起来好像还哦好好的，可是，它局部结构的破坏，使失去了使用价值，而且被腐蚀的区域和产生锈迹的区域为我不在一处。被腐蚀的地方，是缺氧的结构深处，产生锈迹的地方是高氧的明处，，如桥梁的铆钉表面生锈，而铆钉的受力的地方被腐蚀在我们看不到的地方。腐蚀也可能是一个小裂缝和一个小坑的深处，而且深度还逐渐加大。

Answer 4

【区别】如下:

1. 析氢腐蚀是金属指在酸性较强的溶液中发生电化学腐蚀时放出氢气，可以发现，析氢就是释放出氢气，发生的电化学方程式如下,以Fe作为例子:

阴极（活性金属）被氧化Fe-2e-=Fe2+ ； 
阳极：溶液中的H 被还原2H+ + 2e-=H2↑

2. 吸氧腐蚀是指金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化学腐蚀。如钢在接近中性的潮湿的空气中的腐蚀就属于吸氧腐蚀，其电极反应如下： 

阴极（金属）：2M - 4e = 2M2+ 
阳极：2H2O + O2 + 4e = 4OH-

Answer 5

吸氧腐蚀，一般中性或碱性环境下，氧参与氧化反应（吸入），生成其他物质，氧含量减少；析氢腐蚀，一般酸性环境下，还原反应生成氢气（析出），氢气含量增加。