Question

下列叙述中能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是

在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是：

A、将PH=4的盐酸和醋酸稀释成PH=5的溶液，醋酸所需加入的水量少

B、盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取

C、相同PH的盐酸和醋酸分别跟加入相应的钠盐固体，醋酸的PH变化大

D、相同PH的盐酸和醋酸分别跟锌反应是，产生氢气的起始速率相等

Answer 1

A不能说明。只能说明盐酸酸性比醋酸强，醋酸是弱酸。不能说明盐酸是强酸。
B不能说明。制盐酸（严格来讲是指氯化氢）是利用了氯化氢的挥发性和浓硫酸的不挥发性。制醋酸是利用了强酸制弱酸的原理。原理不同无法比较得出结论。
C叙述有些小问题。如果加上“盐酸pH不变”，就可以选C了。但没有这句话，也只能说明盐酸酸性比醋酸强。不能说明盐酸是强酸。
D不能说明。起始pH相等，则氢离子起始浓度相等，所以产生氢气的起始速率肯定相等。不能比较两者酸性。
结论:本题选支叙述上有点小问题，选不出结果。如果一定要选一个。选C
如果A、C如下修改，题目就比较严谨，选项就有符合题意了。“”内为加入的修改。
A将PH=4的盐酸和醋酸稀释成PH=5的溶液，“盐酸稀释后的体积为原来的10倍”，醋酸所需加入的水量少
C相同PH的盐酸和醋酸分别跟加入相应的钠盐固体，“盐酸溶液无变化（假设体积不变）”，醋酸的PH变化大

Answer 2

答案是C
A项本身错误 将PH=4的盐酸和醋酸稀释如果稀释100倍时，盐酸PH值=5而醋酸由于平衡向分解方向移动使H+增多，PH值小些，所以要多加些水。
B项中，盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取，但前者是挥发性酸制不挥发性酸，中学阶段一般认为盐酸，硫酸都是强酸。后者才是强酸制弱酸。
C项是正确的，因加入醋酸钠，增大醋酸根的浓度，平衡逆向移动，使H+浓度减小，PH变化大。
D项虽然正确，但不能说明强酸还是弱酸。所以不能选

Answer 3

回答错了