把10g铜铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到10.08L H2(标准状况).求合金中铝的质量分数
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解：设铜铝合金中同的质量为x g，则铝的质量为(10-x) g
且由题得：H2的量为：10.08L/(22.4L/mol)=0.45 mol
由反应方程式：
Cu+2HCl=CuCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
64 2 54 6
x 2x/64 10-x 6 (10-x)/54
H2的总量已知，故：
2x/64 + 6 (10-x)/54 =0.45
解方程得：x=8.28 g
故合金中铝的质量分数为
(10-8.28)*100%/10=17.2%
记得给分哈！！！！
且由题得：H2的量为：10.08L/(22.4L/mol)=0.45 mol
由反应方程式：
Cu+2HCl=CuCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
64 2 54 6
x 2x/64 10-x 6 (10-x)/54
H2的总量已知，故：
2x/64 + 6 (10-x)/54 =0.45
解方程得：x=8.28 g
故合金中铝的质量分数为
(10-8.28)*100%/10=17.2%
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日宝立电子
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只需知道反应中铝的消耗，这样我们可以根据10.08L氢气量计算生成氢气的摩尔量n1，再根据铝与盐酸的反应方程式计算反应中的铝含量m1，m1就是合金中的铝含量。
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