Question

副族元素核外电子是怎么排布的

请问；副族元素核外电子是怎么排布的，急啊

Answer 1

核外电子的排布规律

一、最低能量原理

所谓最低能量原理是，原子核外的电子，总是尽先占有能量最低的原子轨道，只有当能量较低的原子轨道被占满后，电子才依次进入 能量较高的轨道，以使原子处于能量最低的稳定状态。

原子轨道能量的高低为：

1．当n相同，l不同时，轨道的能量次序不s＜p＜d＜f。例如，E3S＜E3P＜E3d。

2．当n不同，l相同时，n愈大，各相应的轨道能量愈高。例如，E2S＜E3S＜E4S。

3．当n和l都不相同时，轨道能量有交错现象。即（n－1）d轨道能量大于ns轨道的能量，（n-1）f轨道的能量大于np轨道的能量。在同一周期中，各元素随着原子序数递增核外电子的填充次序为ns，（n－2）f，（n－1）d，np。

核外电子填充次序如图1所示。

图1 电子填充的次序

二、鲍利（Pauli）不相容原理

鲍利不相容原理的内容 是：在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子，或者说在同一原子中没有运动状态完全相同的电子。例如，氦原子的1s轨道中有两个电子，描述其中一个原子中没有运动状态的一组量子数（n，l，m，ms）为1，0，0，+1/2，另一个电子的一组量子数必然是1，0，0，－1/2，即两个电子的其他状态相同但自旋方向相反。根据鲍利不相容原理可以得出这样的结论，在每一个原子轨道中，最多只能容纳自旋方 向相反的两个电子。于是，不难推算出各电子层最多容纳的电子数为2n2个。例如，n=2时，电子可以处于四个量子数不同组合的8种状态，即n=2时，最多可容纳8个电子 ，见下表。

N
2
2
2
2
2
2
2
2

L
0
0
1
1
1
1
1
1

M
0
0
0
0
+1
+1
－1
－1

ms
+1/2
－1/2
+1/2
－1/2
+1/2
－1/2 +1/2
－1/2

在等价轨道中，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，这就叫洪特规则。

洪特规则实际上是最低能量原理的补充。因为两个电子同占一个轨道时，电子间的排斥作用会使体系能量升高，只有分占等价轨道，才有利于降低体系的能量。例如，碳原子核外有6个电子，除了有2个电子分布在1s轨道，2个电子分布在2s轨道外，另外2个电子不是占1个2p轨道，而是以自旋相同的方向分占能量相同，但伸展方向不同的两 个2p轨道。碳原子核外6个电子的排布情况如下：

作为洪特规则 的特例，等价轨道全充满，半充满或全空的状态是比较稳定的。全充满、半充满和全空的结构分别表示如下：

全充满： ；半充满： ；全空： 。

用洪特规则可以解释为什么Cr原子的外层电子排布为3d54s1而不是3d44s2，Cu原子的外层电子排布为3d104s1而不是3d94s2。

应该指出，核外电子排布的原理是从大量事实中概括出来的一般规律，绝大多数原子核外电子的实际排布与这些原理是一致的。但是随着原子序数的增大，核外电子排布变得复杂，用核外电子排布的原理不能满意地解释某些实验的事实。在学习中，我们首先应该尊重事实，不要拿原理去适应事实。也不能因为原理不完善而全盘否定原理。科学的任务是承认矛盾，不断地发展这些原理，使之更加趋于完善。

Answer 2

根据能级排列，也就是按照1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,……
其实主族元素的排列规律也被包含在其中了，只是主族元素只有s和p

Answer 3

http://202.114.88.54/pthx/wlkc/chap9/2_2.html
这个很全
下面分别列举副族元素各层电子数钪2，8，9，2钛2，8，10，2钒2，8，11，2铬2，8，13，1锰2，8，13，2铁2，8，14，2钴2，8，15，2镍2，8，16，2铜2，8，18，1锌2，8，18，2 钇2，8，18，9，2锆2，8，18，10，2铌2，8，18，12，1钼2，8，18，13，1锝2，8，18，13，2钌2，8，18，15，1铑2，8，18，16，1，钯2，8，18，18银2，8，18，18，1镉2，8，18，18，2.......后面的就不打了，副族的跟原子核外电子亚层和能级排布有关。

Answer 4

副族元素基本上都有d，f轨道，按照泡利不相容原理，能量最低原理和洪特规则排

Answer 5

到第四周期为止还是可以根据能级图与洪特规则去推测的（铬与铜）。但是后面就没有规律了，如钯，外层也没了，只好记了，不过前几个还是一样的