Question

8g高锰酸钾装入大试管中，加热一段时间后冷却称量剩余固体为7.2g

1生成氧气多少克
2剩余固体中有哪些物质？各为多少克？
(要过程哦！！！)

Answer 1

1生成氧气8g-7.2g=0.8克
2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+02↑
197 87 32
x y 0.8g
197/x=87/y=32/0.8g
x=4.925g
y=2.175g

2剩余固体中有锰酸钾4.925g,二氧化锰2.175g ，高锰酸钾 7.2g-4.925g-2.175g=0.1g

Answer 2

2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+02↑
316 32
8g X
所以316 32
—— = ——
8 X
解得X=0.810127g
所以产生氧气的质量为0.81g
第二问：
剩余的物质为锰酸钾、二氧化锰
2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+02↑
316 197 87
8g Y Z
所以可得方程组
316 197
—— = ——
8 Y
解得Y=4.925342g
所以产生锰酸钾为4.925g
同理
316 87
____ = _____
8 z
解得Z=2.175g
所以产生的二氧化锰的质量约为2.175g
好了。终于写完了- -
很高兴为您解答
我第一个解答哦，请采纳

Answer 3

1生成氧气8g-7.2g=0.8克
2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+02↑
197
87
32
x
y
0.8g
197/x=87/y=32/0.8g
x=4.925g
y=2.175g
2剩余
固体
中有锰酸钾4.925g,二氧化锰2.175g
，高锰酸钾
7.2g-4.925g-2.175g=0.1g

Answer 4

1.0.8；