高二化学盐类水解问题 求大神指导
问题①:判断是不是盐类水解方程的注意事项求大神解答问题②请帮我写出水解方程式+水解后酸碱性(要标准):KF、NH4NO3、Na2SO4、CuSO4、KClO、Na2S、A...
问题①:判断是不是盐类水解方程的注意事项 求大神解答
问题②请帮我写出水解方程式+水解后酸碱性(要标准):
KF、NH4NO3、Na2SO4、CuSO4、KClO、Na2S、Al2(SO4)3
问题③:已知酸越弱,其对应的弱酸根离子的水解能力越强。物质量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液,其PH值依次为8、9、10.则HX、HY、HZ的酸性由强到弱顺序是
求解。
还有什么是水解能力强弱(是抢夺水电离的氢离子或氢氧根离子的能力吗?) 水解能力强的相比弱的 有什么·区别 比如PH的区别。 我有点模糊 请大神详解 展开
问题②请帮我写出水解方程式+水解后酸碱性(要标准):
KF、NH4NO3、Na2SO4、CuSO4、KClO、Na2S、Al2(SO4)3
问题③:已知酸越弱,其对应的弱酸根离子的水解能力越强。物质量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液,其PH值依次为8、9、10.则HX、HY、HZ的酸性由强到弱顺序是
求解。
还有什么是水解能力强弱(是抢夺水电离的氢离子或氢氧根离子的能力吗?) 水解能力强的相比弱的 有什么·区别 比如PH的区别。 我有点模糊 请大神详解 展开
5个回答
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盐类水解定义要真明白:在水溶液中,盐电离出弱酸的酸根容易结合水电离的H+生成弱酸,酸越弱,结合H+能力越强,或者盐电离出弱碱的阳离子容易结合水电离出的OH-生成弱碱,碱越弱,结合OH-能力越强,也就是水解能力越强,(是抢夺水电离的氢离子或氢氧根离子的能力吗?)谁抢?弱酸的酸根或者弱碱的阳离子。这叫越弱越水解。同浓度的盐溶液,比如醋酸钠和碳酸钠,醋酸酸性比碳酸氢根酸性强,所以碳酸钠水解程度大,都显碱性,碳酸钠PH大。(以上是强碱弱酸盐的规律,如果是强酸弱碱盐,水解显酸性,则生成的酸越弱,则水解程度越大,酸性越强,PH越小)
问题③:已知酸越弱,其对应的弱酸根离子的水解能力越强。物质量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液,其PH值依次为8、9、10.则HX、HY、HZ的酸性由强到弱顺序是
求解。PH10最大,则HZ最弱,所以酸性由强到弱顺序是HX>HY>HZ
问题②请帮我写出水解方程式+水解后酸碱性(要标准):
KF、NH4NO3、Na2SO4、CuSO4、KClO、Na2S、Al2(SO4)3
水解方程式中间要写可逆符号。你知道F-是HF(弱酸)电离出来的弱酸根,就应该会写了:
要记住常见强酸强碱H2SO4,HCl,HNO3,其酸根不水解,常见强碱;NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2,其阳离子不水解。更要记住常见弱碱:NH3.H2O .Mg(OH)2,Al(OH)3,Cu(OH)2,Fe(OH)3,其阳离子水解,溶液现酸性,常见弱酸:H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3,他们的酸根水解,溶液显碱性,但还要注意HCO32-既有水解又有电离,而且水解程度大于电离程度,溶液显碱性。(但HSO32-和H2PO4-两离子电离程度大于水解程度,溶液现酸性)
从弱电解质电离开始,认真理解基本概念,才能会做题。
问题③:已知酸越弱,其对应的弱酸根离子的水解能力越强。物质量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液,其PH值依次为8、9、10.则HX、HY、HZ的酸性由强到弱顺序是
求解。PH10最大,则HZ最弱,所以酸性由强到弱顺序是HX>HY>HZ
问题②请帮我写出水解方程式+水解后酸碱性(要标准):
KF、NH4NO3、Na2SO4、CuSO4、KClO、Na2S、Al2(SO4)3
水解方程式中间要写可逆符号。你知道F-是HF(弱酸)电离出来的弱酸根,就应该会写了:
要记住常见强酸强碱H2SO4,HCl,HNO3,其酸根不水解,常见强碱;NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2,其阳离子不水解。更要记住常见弱碱:NH3.H2O .Mg(OH)2,Al(OH)3,Cu(OH)2,Fe(OH)3,其阳离子水解,溶液现酸性,常见弱酸:H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3,他们的酸根水解,溶液显碱性,但还要注意HCO32-既有水解又有电离,而且水解程度大于电离程度,溶液显碱性。(但HSO32-和H2PO4-两离子电离程度大于水解程度,溶液现酸性)
从弱电解质电离开始,认真理解基本概念,才能会做题。
参考资料: 百度文库,高中化学选修4全册教案(启东中学内部资料)
小曼
2024-10-22 广告
2024-10-22 广告
你的底物培养基是什么?里面有其他可发酵的碳源吗?三羧酸循环过程都会产酸产气,碳源降解的最终产物就是二氧化碳,三羧酸循环过程的代谢产物大多数是有机酸,如果进行糖酵解途径更容易产酸。蔗糖不是所有的大肠杆菌都能利用的,也许大肠在以蔗糖为唯一碳源的...
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本回答由小曼提供
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盐在溶液中电离出阴离子和阳离子,
如果阳离子能够与水反应,与水电离出的OH-结合成弱碱,就可以水解,如
NH4+ + H20 < = > NH3·H20 + H+ ,
阳离子水解,生成弱碱和H+,水解溶液显酸性.
如果阴离子能够与水反应,与水电离出的H+结合成弱酸,就可以水解, 如
F- + H20 < = > HF + OH- ,
阴离子水解,生成弱酸和OH- ,水解溶液显碱性.
(HCO3)- 既能电离又能水解
(HCO3)- + H2O < = > H2CO3 + OH-
(HCO3)- + H2O < = > (CO3)2- + H3O+
前一个,(HCO3)- 与水反应生成它对应的弱酸,就是水解
后一个,(HCO3)- 少了一个H+,变成(CO3)2-,就是电离
希望你搞清问题的实质,多分析几个问题,就此不多写了,望进步
如果阳离子能够与水反应,与水电离出的OH-结合成弱碱,就可以水解,如
NH4+ + H20 < = > NH3·H20 + H+ ,
阳离子水解,生成弱碱和H+,水解溶液显酸性.
如果阴离子能够与水反应,与水电离出的H+结合成弱酸,就可以水解, 如
F- + H20 < = > HF + OH- ,
阴离子水解,生成弱酸和OH- ,水解溶液显碱性.
(HCO3)- 既能电离又能水解
(HCO3)- + H2O < = > H2CO3 + OH-
(HCO3)- + H2O < = > (CO3)2- + H3O+
前一个,(HCO3)- 与水反应生成它对应的弱酸,就是水解
后一个,(HCO3)- 少了一个H+,变成(CO3)2-,就是电离
希望你搞清问题的实质,多分析几个问题,就此不多写了,望进步
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1,水解方程是水解的离子抢夺水中的H+或者OH-,而不是水抢夺离子的H+,因此右边若是出现了H3O+则很可能是电离而不是水解.
2,F-+H2O=HF+OH-,碱性
NH4++H2O=NH3·H2O+H+,酸性
不水解
Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+,酸性
ClO-+H2O=HClO+OH-,碱性
S2-+2H2O=H2S+2OH-,碱性
Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+,酸性
2,F-+H2O=HF+OH-,碱性
NH4++H2O=NH3·H2O+H+,酸性
不水解
Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+,酸性
ClO-+H2O=HClO+OH-,碱性
S2-+2H2O=H2S+2OH-,碱性
Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+,酸性
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水解能力强弱是什么意思? 具体一点谢谢 问题我补充了 麻烦帮我解答一下啊 大神
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就是说获得H+或OH-的能力.
本回答被提问者和网友采纳
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1 盐类水解可以看成是是酸碱中和的逆反应, 盐类水解得化学反应方程式的书写注意, 水解即理解为与水的反应,水在反应物的一侧,,多元弱酸的水解是分步进行的, 而且一步比一步难,多数弱碱离子也是分步水解的,但一般以总反应方程式表示。 弱酸根,与弱碱根溶液混合,可能发生双水解。 方程式 都要遵循质量守恒和电荷守恒
一般来说,强碱弱酸盐呈碱性,强酸弱碱盐呈酸性,强酸强碱盐呈中性,弱酸弱碱盐要看它们的相对大小,
F-+H2O==HF+OH-(碱性)
NH4+H2O==NH3.H2O+H+(酸性)
硫酸钠没有水解方程式(中性)
Cu2++H2O===Cu(oH)2+H+(酸性)
ClO-+H2O===HCLO+OH-(碱性)
S2-+H20===HS-+OH- HS-+H2O===H2S+OH-(碱性)
AL3++H2O==AL(OH)3+H+(酸性)
上面的反应均为可逆号,由于反应都很微弱,产物不标气标 或 沉淀符号
华中
一般来说,强碱弱酸盐呈碱性,强酸弱碱盐呈酸性,强酸强碱盐呈中性,弱酸弱碱盐要看它们的相对大小,
F-+H2O==HF+OH-(碱性)
NH4+H2O==NH3.H2O+H+(酸性)
硫酸钠没有水解方程式(中性)
Cu2++H2O===Cu(oH)2+H+(酸性)
ClO-+H2O===HCLO+OH-(碱性)
S2-+H20===HS-+OH- HS-+H2O===H2S+OH-(碱性)
AL3++H2O==AL(OH)3+H+(酸性)
上面的反应均为可逆号,由于反应都很微弱,产物不标气标 或 沉淀符号
华中
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2012-11-30
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水解能力越强,证明对应的酸根或者碱根形成的酸或碱越弱,相应的水解后溶液的碱性或酸性越强。
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