Question

一道高中化学题， 要详细解析！ 谢谢

把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，就产生白色沉淀。在上述变化中，最终被还原的是
A.SO2 B.Fe2+ C.Fe3+ D.No3-

Answer 1

被还原的是.No3-
把SO2通入Fe(NO3)3溶液中
“溶液由棕色变为浅绿色”发生的反应是二氧化硫遇到水生成亚硫酸，亚硫酸被三价铁离子氧化为硫酸，铁离子自身被还原为亚铁离子
“但又立即变为棕黄色”说明亚铁离子又变为铁离子，因为之前亚硫酸被氧化为硫酸，产生强酸，遇到硝酸根就相当于产生了硝酸，硝酸使亚铁离子又变为铁离子，自身被还原
“此时若滴入BaCl2溶液，就产生白色沉淀”说明溶液中有不溶于酸的硫酸钡沉淀，验证了推论

Answer 2

NO3-,因为最终溶液为棕黄色则Fe3+还在.而Fe2+和SO2在反应中都不是氧化剂.

Answer 3

D
.No3-的氧化性比Fe3+强，因此是前者先氧化，由于最后阶段溶液又恢复棕色，说明Fe3+还存在，因此，说明是.No3-被还原

Answer 4

NO3-,