Question

某可燃物3.2g在氧气中完全燃烧后，生成4.4gCO2和3.6g水 ，试通过计算 判断此可燃物化学式（过程）

Answer 1

m(CO2)=4.4g m(H2O)=3.6g
CO2--------C H2O -------2H
44 1mol 18g 2mol
4.4 x=0.1mol 3.6g x=0.4mol
m(C)=0.1*12=1.2g m(H)=0.4*1=0.4g
1.2+0.4=1.6<3.2g 所以一定有O元顷源素
n(O)=(3.2-1.2-0.4)/16=0.1mol
所以实验式为雀中态CH4O
物质的培兆化学式为:CH3OH

追问

谢谢！
实验室里用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，用12g石灰石与足量的稀盐酸反应，生成4.4g二氧化碳，求：
1.石灰石中碳酸钙的质量分数
2.生成氯化钙质量
求解，十分感谢！！！！

追答

CaCO3 + 2HCl ====CaCl2 +CO2 + H2O
100 111 44
X=10 Y=11.1 4.4
石灰石中碳酸钙的质量分数:10/12=83.3%

生成氯化钙质量11.1g

Answer 2

m(O2:CO2:H2O)=3.2:4.4:3.6=8:11:9
得n(O2:CO2:H2O)=1:1:2, O2+CH4O2 =CO2+2H2O...
好吧，没说敬漏氧气耗尽伍稿明，被坑了。腔告。。