Question

将31.6g高锰酸钾加热一段时间后冷却剩余固体中钾元素的质量分数26%，求此时高锰酸钾分解的质量

及高锰酸钾分解的质量分数。

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Answer 1

31.6g高锰酸钾中钾元素的质量为 31.6g*39/158=7.8g
剩余固体的质量为 7.8g/26%=30g
则生成氧气的质量为31.6g-30g=1.6g
2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 32
x 1.6g
316/x=32/1.6g
x=15.8g
此时高锰酸钾分解的质量 15.8g
高锰酸钾分解的质量分数 15.8g/31.6g*100%=50%

Answer 2

先算K的质量，7.8g。变为26%，可知此时固体为30g，可知少了1.6g，是生成O2的质量。带入方程式，求出分解的高锰酸钾为15.8g

Answer 3

高锰酸钾中钾元素的质量分数为：39*100%/158＝24.7%

2KMnO4 =加热= K2MnO4+MnO2+O2
高锰酸钾完全分解后钾元素的质量分数：
2*39*100%/（2*158-32）＝27.5%
24.7 1.5
26
27.5 1.3
未分解与已经的高锰酸钾比例为：1.5/1.3＝1.15
高锰酸钾分解的质量为：31.6/（1+1.15）＝14.7克
高锰酸钾分解的质量分数为：14.7*100%/31.6＝46.5%

追问

看不懂.

追答

不好意思，上面算错了！
设高锰酸钾分解了x克。
分解前高锰酸钾中钾的质量为：
31.6*39/158＝7.8克
2KMnO4 =加热= K2MnO4+MnO2+O2

2*158 32
x
分解放出的氧气为：32*x/(2*158)=0.101*x克
分解后钾元素的质量分数为：7.8/(31.6-0.101*x)=0.26
解得x=15.8克
分解的质量分数为：15.8*100%/31.6＝50%