大一无机化学 15
就好像题目写出下列物质的分子结构式并指明Σ键,π键。HCLO写出了分子结构式。然后怎么写他是西格玛键还是π键。这个不可以根据价键理论来判断吧?其实价键理论是解释它为什么有...
就好像题目写出下列物质的分子结构式并指明Σ键,π键。
HCLO 写出了分子结构式。然后怎么写他是西格玛键还是π键。 这个不可以根据价键理论来判断吧? 其实价键理论是解释它为什么有π键 还是用来判断他有什么键的呢? 展开
HCLO 写出了分子结构式。然后怎么写他是西格玛键还是π键。 这个不可以根据价键理论来判断吧? 其实价键理论是解释它为什么有π键 还是用来判断他有什么键的呢? 展开
4个回答
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通俗的说由轨道头碰头得到的键为Σ键,轨道肩并肩的到的键为π键,d轨道斜交产生的键为δ键
价键理论解释键的组成是固定轨道填充电子,对O,F:轨道按能量高低排列Σ1sΣ1s*Σ2sΣ2s*Σ2pπ2pπ2p*Σ2p*
中间的π键成键反键个最多填充4个电子,其他轨道填充2个,将电子总数填入,键级为(成键电子数-反键电子数)/2,键级为零则为非键,若非键轨道不参与反应可不进行讨论。其他的键的分数等于键级。以下为举例,O2分子为例:共有16个电子:
Σ1s(2)Σ1s*(2)Σ2s(2)Σ2s*(2)Σ2p(2)π2p(4)π2p*(2)Σ2p*
1s2s成反键轨道电子数相等,为非键轨道,不参与反应不讨论;2pΣ键键级=(2-0)/2=1,同理的2pπ键键级=1,所以O2分子含有一个Σ键和一个π键,能量低的为Σ键,能量高的为π键。
价键理论解释键的组成是固定轨道填充电子,对O,F:轨道按能量高低排列Σ1sΣ1s*Σ2sΣ2s*Σ2pπ2pπ2p*Σ2p*
中间的π键成键反键个最多填充4个电子,其他轨道填充2个,将电子总数填入,键级为(成键电子数-反键电子数)/2,键级为零则为非键,若非键轨道不参与反应可不进行讨论。其他的键的分数等于键级。以下为举例,O2分子为例:共有16个电子:
Σ1s(2)Σ1s*(2)Σ2s(2)Σ2s*(2)Σ2p(2)π2p(4)π2p*(2)Σ2p*
1s2s成反键轨道电子数相等,为非键轨道,不参与反应不讨论;2pΣ键键级=(2-0)/2=1,同理的2pπ键键级=1,所以O2分子含有一个Σ键和一个π键,能量低的为Σ键,能量高的为π键。
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我觉得可以用价键理论来判断啊。准确地说,价键理论定义了什么是Σ键,什么是π键,而不是解释了为什么有Σ键和π键。所以显然可以用来判断有什么键。比如说HClO这个物质,为了使体系能量降到最低,也就是使该物质结构达到最稳定,H和O以及Cl和O之间都会以Σ键连接,因为Σ键的键能比π键大,体系更稳定。一般单键都是Σ键,只有形成多键的时候才会其中一个是Σ键,其余是π键。
追问
为什么形成多键的时候会是一个是Σ键,其余是π键呢? 还有请问你识天津大学的无机化学书么? 你怎么知道Σ键的能量比π键低呢?!~
追答
没有,我看的是科学出版社的无机化学,而且也没有系统地学,只是自己凭兴趣看了一些而已。
至于一个是Σ键,一个是π键的原因,好像是这样解释的:Σ键是成单电子的原子轨道”头对头“重叠形成的,所以成键的重叠程度大,键能因此高;而因为原子轨道是一种空间结构,当两个原子的一队成键电子形成Σ键后,别的成键电子就因为空间阻隔不能形成Σ键,而只能形成π键。这一点通过图片应该更能够反映出来,靠我用语言表达很难表达出来。但是我手头也没有扫描仪之类的东西,没办法把书上的图给你看了。
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一般来说,看成键方式如果是头碰头则为Σ键,肩并肩则为π键;经验判断是单键为Σ键,双键则是一个Σ键和一个π键;
追问
为什么成双键的时候是1个Σ 1个π呢 2个Σ不行么?~~就算成的是单键。 为啥不可以是π键呢? 根据价键理论,你压根判断不出H-O-CL 的两个键是什么键啊? 但是如果 你通过什么光谱之类的 观察到了他的轨道。然后用价键理论来解释,那么逻辑关系就顺畅很多了 求证实!~
追答
按照电子云最大重叠原理,头碰头的方式重叠的程度大,也就是说单键是Σ更稳定。原子轨道是有一定方向的,成Σ键后其他的方向就不能再以头碰头式重叠
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结构式H—O—Cl
H和O、O和Cl间均为sigma键
可以用价键理论解释分子构形
H和O、O和Cl间均为sigma键
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