Question

化学题~不会做啊~

mg的镁粉和碳酸钙粉末的混合物,在高温下通入氧气发生燃烧,分解等反应,所余固体物质的总质量也为mg,那么原混合物中Mg与碳酸钙的质量比为

Answer 1

设镁的质量为X克，碳酸钙的质量为Y克
Mg----------->MgO
24 40
X 40X/24
CaCO3-------------->CaO
100 56
y 56Y/100
x+y=40x/24 +56y/100
x:y=33:50
原混合物中Mg与碳酸钙的质量比为33:50

Answer 2

CaCO3=高温= CaO+CO2↑
100 44
2Mg + O2 =点燃= 2MgO
48 32
x 44
48/32=x/44
x=66
原混合物中Mg与碳酸钙的质量比为 66:100=33:50

Answer 3

这时Mg和氧气反应使质量增加，CaCO3分解生成CO2气体使质量减小，现在总质量不变，说明与镁反应的氧气的质量等于碳酸钙分解生成的CO2的质量，你可设这个质量都是1g,然后用这个1g算出镁和碳酸钙的质量就OK了，自己算一下吧。