Question

高一化学的一个关于气体物质摩尔质量的计算的公式推导

参考资料上说M=Vmρ=22.4L/mol*ρ标（标况下），
ρ=m/V，那么其中的m代表的为何是M（摩尔体积）而不是随意的一个质量值？
根据物理中密度的定义可知即使物质的m和V变化，但是物质的密度一定。所以在标况下Vm所对应的m无法证明是摩尔质量啊。
那么这个公式和合理性在哪？

Answer 1

我觉得高一化学气体类的公式精华就在理想气态方程（克拉伯龙方程）PV=NRT
P是压强,V是体积,N是物质的量,R是一个常数,可以直接记成8.314,T是温度
用这个方程可以解决许多问题,如（在相同温度下,等体积的一定质量的气体,压强是不是一样）等
还有就是基础方程了,适用所有的先来
N=m/M M为相对分子质量,m为已知的质量
分子个数=N*NA 当然可以把上面的那个方程带入
下面是适用气体的
N=V/V.　V.是标准气体体积,为22.4L V是已知气体体积
分子数同上
加一句从理想气体方程可以化成许多别的方程,如由N=m/M ,PV=（m/M）RT,左边移过来,右边移过去就是PM=pRT p为密度

追问

您说的这些我都懂，但是在这次一轮复习的时候注意到了这一点：为何在标况下密度公式中的m是M？