Question

24号元素铬Gr，其核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1 ，为什么不是1s22s22p63s23p63d6

我今天才摸到选三这本化学书，问题很白痴吧

Answer 1

先填4S在填3d，应为3d4as2而铬3d轨道半充满稳定（洪特规则特例）所以是3d54s1，另外铬是Cr

Answer 2

基态原子的核外电子排布遵循：能量最低原理、Pauli不相容原理、Hund规则。
随着原子序数的递增，基态原子的核外电子在各个原子轨道上依次排布：1s，2s，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p，7s，5f，6d，7p...当然，一些特别的元素书写时还要考虑符合“全、半、空”的稳定规则。
出现d轨道时，电子按照ns，(n-1) d ，np的顺序在原子轨道上排布。
基态原子铬（Cr）的电子排布为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1。实际上，这个铬原子的电子排布就符合了半满规则（d轨道上最多能填10个电子），价电子排布式为3d5 4s1，而不是3d4 4s2，更不会是3d6（4s轨道能量比3d的低，先排4s的）；