一道物化题求解
在18°C时,电池(Pt)H2(pθ)│H2SO4(aq)│O2(pθ)(Pt)的电动势E=1.229V。试求:(1)反应2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)在18°...
在18°C时,电池 (Pt)H2( pθ )│H2SO4(aq)│O2( pθ )(Pt) 的电动势E = 1.229 V。试求: (1) 反应2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)在18°C时的标准平衡常数; (2) 反应2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)在18°C时的标准平衡常数,已知水在18°C时的蒸气压为2064 Pa; (3) 18°C时,饱和水蒸气解离成H2和O2的解离度。
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(1)用标准电池电动势计算标准平衡常数 nFE(标)=RTlnK(标,1)
(2)2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)设计过程为两个过程
(a):2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) 和(b):2H2O(l) → 2H2O(g)
过程(a):标准吉布斯自由能变为:-nFE(标)
过程(b):设计为2H2O(l,pθ) → 2H2O(l,2064)→2H2O(g,2064)→2H2O(g,pθ)}
标准吉布斯自由能变为2×18×0.0001(2064-pθ)+0+2RTln(pθ/2064)
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)的标准吉布斯自由能变为二者之和=-RTlnK(标,2)
(3)反应 2H2O(g)→2H2(g) + O2(g)
K(标,3)=1/K(标,2)
假设初始H2O(g)为1mol,解离度为a,
则平衡时H2O(g)为(1-a)mol,H2(g)为amol , O2(g)为(a/2)mol,总物质的量为(1+a/2)mol
总压等于外压时,K(标,3)=[a/(1+a/2)]平方×[(a/2)/(1+a/2)]÷[(1-a)/(1+a/2)]
即可求得解离度
(2)2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)设计过程为两个过程
(a):2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) 和(b):2H2O(l) → 2H2O(g)
过程(a):标准吉布斯自由能变为:-nFE(标)
过程(b):设计为2H2O(l,pθ) → 2H2O(l,2064)→2H2O(g,2064)→2H2O(g,pθ)}
标准吉布斯自由能变为2×18×0.0001(2064-pθ)+0+2RTln(pθ/2064)
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)的标准吉布斯自由能变为二者之和=-RTlnK(标,2)
(3)反应 2H2O(g)→2H2(g) + O2(g)
K(标,3)=1/K(标,2)
假设初始H2O(g)为1mol,解离度为a,
则平衡时H2O(g)为(1-a)mol,H2(g)为amol , O2(g)为(a/2)mol,总物质的量为(1+a/2)mol
总压等于外压时,K(标,3)=[a/(1+a/2)]平方×[(a/2)/(1+a/2)]÷[(1-a)/(1+a/2)]
即可求得解离度
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