Question

1mol铜和浓硝酸完全反应得到No2和No物质的量之比为1:3.则反应中转移的电子总数为多少/

请给原因分析

Answer 1

1.204*10^24（2NA）
反应中Cu是还原剂，1molCu完全反应总共失去2mol电子，氧化还原反应得失电子数相等，因此转移的电子数是2mol=1.204*10^24个。
至于NO2和NO的比，与硝酸的浓度和体积有关。本题中若Cu和硝酸恰好完全反应，也只能算出硝酸总的物质的量。可以设生成NO2和NO的物质的量分别为n和3n，由于每成1molNO2转移1mol电子，每生成1molNO转移3mol电子，所以可列方程n+3n*3=2mol，由此求得NO2和NO的物质的量分别为0.2mol和0.6mol。再根据Cu和浓、稀硝酸反应的化学方程式，得出硝酸的总的物质的量为0.4mol+2.4mol=2.8mol。

Answer 2

解析：
Cu + HNO3 ----> Cu(NO3)2 + NO+NO2 + H2O
因为Cu全部反应，,一个Cu----Cu2+ , 转移2e-, 1mol铜转移2mole-, 所以反应中转移的电子总数为2NA