Question

怎么配平高中化学式？正在学电子的得失，觉得挺难的，还有双线桥怎么画，谢谢

要详细点，谢谢，这课都讲完了，那老师却不提，挺不负责的

Answer 1

很简单，你先对已一下反应物的和生成物的元素的化合价，会发现有元素的化合价发生了变化，比如从+2价变成了0价，或者-2价变成了-1价。那么我们可以判断是这几个元素发生了电子的得失。
然后根据这句话来判断“升失氧，降得还”（就是化合价升高的失去电子发生了氧化反应，化合价降低的得到电子发生还原反应），由此我们可以确定哪个是得到了电子，哪个是失去电子。这样我们就可以画双线桥了，一端是反应物化合价变化的元素，另一端是生成物中的该元素，分别画两条，一条是得电子的元素，一条是失电子的元素。在线桥标出电子的数量（就是同一元素的化合价的差值，比如从+2价变成了0价，就是2，-2价变成了-1价，就是1）

然后就取两个元素得失电子数量的最小公约数（有点像解数学方程式的感觉），如+2价的某含1个氧的氧化物生成0价的氧气，应为两个氧化物生成1个氧气，一个氧化物得到2个电子，可在氧化物前加2，氧气前加1。然后根据元素守恒，就可以配平了。

（写的有点多，会不会不太好理解）

追问

不会呀，谢谢哦，得失电子的最小公约数怎么求，这一步我不会

Answer 2

找出化合价变化的元素,算出分别变化了几价.化合价升高几就是失去几个电子,降低几就是得到几个电子.然後再根据得失电子守恒,在反应物/生成物前面配上相应的系数,最後再配平其他不变价原子.
例如:Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+H2O
Cu:0→+2,失2e-
N:+5→+2,得3e-
因此在NO前面配上2,Cu前面配上3使得转移的电子相等.注意不要在HNO3前面配3,因为反应後还有+5价的NO3-剩馀
3Cu+HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+H2O
根据原子守恒可知前面应有8个HNO3反应,再根据H守恒得到H2O的系数为4
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

另外,我举的例子这个反应非常重要,必须背下来.

追问

注意不要在HNO3前面配3,因为反应後还有+5价的NO3-剩馀，这是什么意思，我不太理解，谢谢

追答

我讲错了,应该是不能配2......就是说你算得N元素应该配2,但是只能配在NO前面不能配在HNO3前面

Answer 3

电子得失法，来配平方程式，首先找比较明显的得或失电子的反应物，如+2价的某含1个氧的氧化物生成0价的氧气，应为两个氧化物生成1个氧气，一个氧化物得到2个电子，可在氧化物前加2，氧气前加1，然后再根据元素守恒，得出配平方程式。综合运用即可，

Answer 4

我也不会！同问！