Question

高中化学题，急求讲解，谢谢了。会了多给分！

等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH ②(NH4)2CO3 ③NaHCO3 ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ D ）。
A.⑤③①④② B.⑤③①②④ C.②④③①⑤ D.②④①③⑤
这道题答案是D，理由是什么？怎么来判断？ 希望大家讲细一点，本人化学不怎么好，想要好好学习。。

Answer 1

这种题型你要学着写电子守恒和原子守恒 通过这两个守恒关系一减又会得到一个式子，这样基本题目都会依据这几个式子来出题。给你举个例子吧：
CH3COOH——CH3COO- + H+ :电子守恒就是溶液里的正电荷等于负电荷数 在醋酸溶液中还存在这着水电解 H2O——H+ +OH- 所以电子*（电荷）守恒为 H+ =CH3COO- +OH-
原子守恒就是C原子的守恒 就是溶液溶质各个电解方向的去向 ：CH3COOH = CH3COO- 这样两个式子一减还会得到一个式子：H+ =CH3COOH +OH- 看似这个跟这个题没有关系 不过你回去一定要好好练这种方法 自己找题目练练或是让老师给系统的讲一下 本人化学很好 但是已经过去一年半了 只记得些精髓了 具体的步骤什么的还得需要你自己再好好努力啊 这是基本的 因为我们高考的时候老师天天在黑板上写这几个守恒关系 只要把握好弱酸 弱碱 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 还有弱碱弱酸盐（所谓的双解） 加油呀啊 希望我说的这个思想你能把它拓展开 把化学学好！！！！

Answer 2

2 是双水解 促进水电离

4 应该是 碳酸钠 带-2价的阴离容易与水结合 促进水电离
1 醋酸 呈弱酸性 抑制水点离
3碳酸氢钠 成弱碱性 但是 比醋酸纳强
5 强碱 抑制

追问

双水解是咋样的？2是双水解怎么看？ 不懂额 。。
4的是CO3与H离子反应吗？ 消耗H离子 所以促进吗。。
3怎么看它是弱碱性啊 0.0 Na是强的么 HCO3不是弱的吗 应该是强碱弱酸性呀...

追答

弱酸弱碱组成的盐 都会双水解 就是阴阳离子同时分别需要H OH 刚好把水分开了
4 会反应 而且 比较容易 会促进
3 我的意思是 溶液呈弱碱性 强碱弱酸盐溶液成弱碱性

追问

哦哦 谢谢了 3我打错了NaHSO4

Answer 3

5 最弱，强碱抑制水的电离
2最强， 是双水解 促进水电离

4 和3是一样的
1 醋酸 呈弱酸性 抑制水电离
3碳酸氢钠 成弱碱性 HCO3离子 水解，促进水电离

Answer 4

水的电离受外部氢离子和氢氧根的浓度影响，如果氢氧根和氢离子的浓度越大则水的电离程度弱。