Question

O2 H2 CO2 N2 NH3 SO2 NO2 CO CH4 C2H4 的实验室制法和工业制法各有哪些？

Answer 1

实验室制法O2:2KClO3=MnO2加热=2KCI+3O2(g)
2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2(g)
2H2O2=MnO2=2H2O+O2(g)
工业制法:2H2O=电解=2H2+O2
实验室制法H2:2HCI+Fe=H2(g)+FeCI2
工业制法:2H2O=电解=2H2+O2
实验室制法 CO2:CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2(g)+H2O
N2:空气中就有了
实验室制NH3:NH4CI+Ca(OH)2=加热=NH3(g)+H2O+Ca(OH)2
工业制NH3:3H2+N2=催化高温高压=2NH3
实验室制SO2:Na2SO3+2HCI=2NaCI+H2O+SO2(g)
实验室制NO2:Cu+HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2(g)+H2O
工业制NO2:4NH3+5O2=催,加热=4NO+6H2O,2NO+O2=2NO2
工业制CH4:C+2H2=一定条件=CH4
CH3CH2OH===C2H4+H20 (浓硫酸情况下，温度170度.)
CH3COONa(无结晶水的固体)+NaOH===Na2CO3+CH4 (碱石灰条件下加热.)

Answer 2

实验室制法：
O2：KMnO4/KClO3(一般要+MnO2/KMnO4)加热。或常温下催化（一般用MnO2）分解H2O2（质量分数一般用10%）溶液
H2：非氧化性酸加活动性H前Ca后的金属，如Zn+稀硫酸。
CO2：CaCO3+稀盐酸。
N2：NaNO2+铵盐（NH4Cl或(NH4)2SO4，不能用NaNO3，易爆炸），加热。或加热分解(NH4)2Cr2O7等。
NH3：碱石灰+铵盐固体（同上）加热，或加热分解浓氨水。
SO2：H2SO4（质量分数一般用20%）+Na2SO3/NaHSO3。
CO：HCOOH+浓硫酸加热到80℃以上脱水。
CH4：碱石灰+NaOH固体加热。
C2H4：无水C2H5OH+浓硫酸（体积比约1:3）加热到170℃左右脱水。
工业制法：
O2、N2：分离液态空气。
H2：铁屑+稀盐酸。
CO2：600℃以上分解CaCO3制取生石灰的副产品。
SO2：（硫酸工业）在空气中煅烧黄铁矿（FeS2），或加热S粉。
CO：（金属冶炼）一般作还原剂，不需很纯净，焦炭和空气高温即可。
CH4、C2H4：从天然气、石油气等分离。