Question

初三化学。急急急！！！

将40g石灰石样品投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中剩余物质的总质量比原来烧杯中稀盐酸的总质量增加了26.8g。（原石灰石中的固态杂质既不溶于水，也不与盐酸反应）求：
1。生成二氧化碳的质量
2。参加反应的HCl的质量
3。原石灰石中碳酸钙的纯度

Answer 1

1。生成二氧化碳的质量 40g-26.8g=13.2g
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 13.2g
100/x=73/y=13.2g
x=30g
y=21.9g
2。参加反应的HCl的质量 21.9g
3。原石灰石中碳酸钙的纯度 30g/40g*100%=75%

Answer 2

解：设原来烧杯中盐酸的质量为x，则：x+40-二氧化碳的质量-x=26.8克，二氧化碳的质量=40-26.8
其它与第一个人的一样，以上加以补充。
生成二氧化碳的质量 40g-26.8g=13.2g
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 13.2g
100/x=73/y=13.2g
x=30g
y=21.9g
2。参加反应的HCl的质量 21.9g
3。原石灰石中碳酸钙的纯度 30g/40g*100%=75%

Answer 3

你好
1. m（CO2）=40 g - 26.8 g=13.2 g

2. 由化学反应方程式：CaCO3+HCl=CaCl+H2O+CO2↑
得： n（HCl）：n（CO2）=1:1 n（CO2）=0.3mol
即： m（HCl）=n·M=0.3 X 36.5=10.95 g

3 由化学反应方程式：CaCO3+HCl=CaCl+H2O+CO2↑
得： n（CaCO3）：n（CO2）=1:1 n（CO2）=0.3mol
即： m（CaCO3）=n·M=0.3 X 100=30 g

纯度：α=m（CaCO3）/m(总质量)=75%

Answer 4

加入了40g的石灰石样品，最后增加的质量为26.8g，可知减少的量即为二氧化碳的质量即13.2g。
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
100g 73g 44g
yg xg 13.2g
73/x=44/13.2=100/y
求得x=21.9g y=30g
石灰石纯度为 C%=30÷40=75%

Answer 5

1. 13.2g;
2. 21.9g;
3. 75%
1. m（CO2）=40 g - 26.8 g=13.2 g

2. 由化学反应方程式：CaCO3+HCl=CaCl+H2O+CO2↑
得： n（HCl）：n（CO2）=1:1 n（CO2）=0.3mol
即： m（HCl）=n·M=0.3 X 36.5=10.95 g

3 由化学反应方程式：CaCO3+HCl=CaCl+H2O+CO2↑
得： n（CaCO3）：n（CO2）=1:1 n（CO2）=0.3mol
即： m（CaCO3）=n·M=0.3 X 100=30 g

纯度：α=m（CaCO3）/m(总质量)=75%