Question

化学 求步骤求答案各种求速度啊啊啊啊

①实验室用100g含杂质10%的石灰石与足量的稀盐酸反应（石灰石主要成分CaCO3，杂质不溶于水也不与稀盐酸发生反应），有关方程为：CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2↑
<1>求生成CO2的质量
<2>求反应生成CaCl2的质量
②8.58g镁带在氧气中完全燃烧，需标准状况下的氧气多少升？（已知标准状况下氧气的密度约为1.43g/L）

Answer 1

1、解：设生成二氧化碳的质量为X，反应生成氯化钙的质量为Y
石灰石中含碳酸钙的质量=100g*（1-10%）=90g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
90 Y X
100g：44=90：X
X=39.6g
100：111=90：Y
Y=99.9g
答：<1>生成CO2的质量39.6克
<2>反应生成CaCl2的质量99.9克
2、解：设需氧气的质量为X
2Mg + O2 =点燃= 2MgO
48 32
8.58g X
48：32=8.58g：X
X=5.72g
需标准状况下的氧气的体积V=m/p=5.72g/1.43g/L=4L
答：需标准状况下的氧气4L

Answer 2

CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2↑
100 75.5 44
m=100乘以0.1 X Y
计算即可
2Mg+O2==2MgO
2乘以24 32
8.58 X
计算即可