Question

把含有氧化铁的铁屑投入足量的稀硫酸中,直到铁屑全部溶解.经分析,溶液中无Fe3+离子，且生成的Fe2+离子与反

把含有氧化铁的铁屑投入足量的稀硫酸中,直到铁屑全部溶解.经分析,溶液中无Fe3+离子，且生成的Fe2+离子与反应产生的氢气的物质的量之比为10:7，则原化合物中单质铁的质量分数为？

Answer 1

设Fe2+为10 mol，H2为7mol
Fe2O3+3H2SO4=====Fe2（SO4）3+3H2O

Fe+H2SO4=====(Fe2+)+H2
1 1 1
7 7 7 氢气为7 mol，则Fe与硫酸反应生成的Fe2+也为7 mol，其余3mol Fe2+来自于单质Fe与Fe3+反应而得。
Fe2O3-------(2Fe3+)+Fe======3Fe2+
1 2 1 3
1 1 3 此过程中，生成3 mol Fe2+需要消耗1 mol单质Fe和1 mol Fe2O3
因此在原来的混合物中，有1 mol 的Fe2O3和8 mol 的单质Fe，那么单质铁的质量分数为
8×56/(1×160+8×56)=73.68%

Answer 2

Fe2+:H2=10:7
有3份铁来自氧化铁和铁反应 7份来自铁和硫酸反应
FE2O3+ 6H+ +Fe= 3Fe2+ + 3H2O
1 1 3
单质铁物质的量=7+1=8
氧化铁物质的量=1
质量分数=8X56÷（1X160+8X56)