Question

求解化学题，求速解

在用传统方法制砖瓦时，用黏土做成的坯经过燃烧的木炭烘烧后，其中所含铁的化合物转化成氧化物而制得红色的砖瓦。请你用学过的知识设计化学实验来检验红砖中是否有正三价铁。①实验原理：　　。　　。　　②实验用品：红砖粉末、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KSCN溶液。　　③实验步骤及方法：

Answer 1

1.配制三价铁粗溶液：烧杯中称取适量红砖粉末，加入稀盐酸至沉淀不再“溶解”（减少为止）；
2.精制（提纯）溶液：过滤（用烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸来搭建过滤装置，你会的哦，不会自己查，别直接问），除去不溶性杂质，得黄色透明、澄清液体“2-1”（过滤的基本操作不赘述）！
3.三价铁离子的检测：试管中加入适量(你自己看着办，1mL差不多了)的黄色溶液“2-1“，用滴管滴加KSCN溶液，体系变成血红色，说明含有三价铁离子！！
原理：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe3+ + 3SCN- = Fe[SCN]3 （络合物，血红色，不加沉淀符号）
就这样吧，不满意就自己去学习，别直接问我！！！

Answer 2

原理：KSCN与铁离子反应产生血红色絮状络合物。
方法：
1、烧杯中加入稀盐酸和红砖粉末，用玻璃棒搅拌。
2、铁架台，漏斗，滤纸过滤烧杯中的液体，将清洁的滤液接到试管中。
3、滴管取KSCN溶液，加如几滴到试管中，观察是否出现血红色。是则含三价铁，否则不含。
注意尽量快做完实验，否则可能亚铁被氧化成铁离子，影响准确性。

Answer 3

1、原理：Fe2O3+6H+ =2Fe3+ +3H2O Fe3+ +3SCN- = Fe(SCN)3
2、实验步骤用方法：
先取少量的红砖粉末于烧杯中，加入少量稀盐酸，搅拌，静置。
过滤，取滤液少许于试管中，加入少量KSCN溶液，溶液变红即可证明红砖中有Fe3+，即有Fe2O3

Answer 4

实验原理：Fe3+遇到KSCN溶液变成血红色
步骤：1、向红色粉末中注入少量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌，过滤
2、向滤液中滴入1-2滴KSCN溶液
现象：如果溶液变成红色，说明溶液中含有Fe3+
如果没有变红色，说明没有Fe3+

Answer 5

1、先把红砖粉末加入盐酸，使其中含铁化合物溶于盐酸。
2、然后过滤掉不溶于盐酸的粉末，得澄清溶液。（用到过滤装置）
3、在滤液中加入KSCN溶液，若溶液变血红色，则有Fe3+，否则没有Fe3+。

Answer 6

取少量红砖粉末置于试管中，向其中滴加稀盐酸，搅拌充分溶解，再向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则说明含有正三价铁，否则不含。
Fe3+ + KSCN === Fe（SCN）3（络合物） + 3K+