其它原子的质量与其相比所得的值相对原子质量的定义是以一个c-12原子质量的1/12作为标准，那么我们可以近似地认为c-12原子内部有12个质量等同的粒子（电子质量很小，就得到这个原子中质子和中子的总数。
所以相对原子质量约等于质子数加中子数，把它12等分，得到的就是1个质子或中子的近似质量。
将其它原子的质量除以1个质子或中子的近似质量，是忽略不计的）。c-12原子核中有6个质子和6个中子，中子和质子的质量几乎相等。
扩展资料
原子量最早是由英国科学家道尔顿提出来的。他说“同一种元素的原子有相同的重量(weight)，不同元素的原子有不同的重量。”因此atomic weight在中文里翻译成了“原子量”。但是当时由于重量和质量(mass)是相同的概念，因此虽然实际中获得的都是原子的相对质量，但仍然称作原子量。
1803年，道尔顿用氢的原子量为1作为相对原子量的基准。
1826年，永斯·贝采利乌斯改为氧原子量的 1/100 为基准；1860年，J.-S.斯塔建议用氧原子量的 1/16 为基准，沿用了很长时间。
1929年，W.F.吉奥克和H.L.江斯登发现天然氧中存在着O、O、O三种同位素，它们在自然界的分布不完全均匀，因此用天然氧作为原子量基准就欠妥。后来物理学界改用O的1/16 作为原子量基准，化学界还沿用原来的基准。
希卓
2024-10-17 广告
因为质子和中子的相对质量都约等于1，而原子的相对质量是质子和中子相对质量之和，因为有同位素的存在，所以原子的相对质量带有小数。而被称为质量数的质子和中子数量之和，一定是整数。所以相对原子质量约等于质子数加中子数之和。
例如：氧原子，如果它的质子数和中子数都是8，则它的质子和中子的相对原子质量总和就是（8+8）x1=16所以它的相对原子质量数值就是16，恰好等于这些微粒的个数。
扩展资料：
计算一个水分子质量是多少时，就会发现计算起来极不方便。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。相对分子质量的单位是“1” ，而摩尔质量的单位是g/mol。
参考资料来源；百度百科-相对原子质量
原因是因为质子和中子的相对质量都约等于1，而原子的相对质量是质子和中子相对质量之和，因为有同位素的存在，所以原子的相对质量带有小数。而被称为质量数的质子和中子数量之和，一定是整数。所以相对原子质量约等于质子数加中子数之和。
扩展资料：
原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
质子数+中子数≈相对原子质量
一个原子是由原子核和核外电子所组成
质子数（Z）=阳离子的核外电子数+阳离子的电荷数
质子数（Z）=阴离子的核外电子数-阴离子的电荷数
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
原子的质量就等于质子质量加中子的质量，而1个质子的相对质量约等于1，所以相对原子质量约等于质子数中子数之和
