Question

现有40g高锰酸钾,加热一段时间后称得剩余固体质量为36.8g问生成氧气多少?剩余固体中有哪些体固体各多少g

要有过程，过程。。。。

Answer 1

生成氧气=40g-36.8g=3.2g
2KMnO4＝△＝O2↑+ K2MnO4 + MnO2
316 32 197 87
x 3.2g y z
316/x=32/3.2g=197/y=87/z
x=31.6g y=19.7g z=8.7g
40g-31.6g=8.4g
生成氧气3.2克，剩余固体中有有：高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰，它们的质量分别为：8.4g、19.7g、8.7g

Answer 2

生成氧气的质量为 40g-36.8g=3.2g
2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
197 87 32
x y 3.2g
197/x=87/y=32/3.2g
x=19.7g
y=8.7g
生成氧气3.2g
剩余固体中有 锰酸钾19.7g 二氧化锰8.7g 高锰酸钾36.8g-19.7g-8.7g=8.4g

Answer 3

根据质量守恒 固体质量减少的量= 氧气质量=40g-36.8g =3.2g
根据氧气质量计算MnO2质量 锰酸钾质量
最后36.8g减去 前面两个的质量得到剩余的高锰酸钾的质量

Answer 4

氧气的质量 40g-36.8g=3.2g 再根据 质量守恒定律把参加反应的高锰酸钾算出 然后可以得到 二氧化锰的质量 然后就有锰酸钾的质量了

Answer 5

40-36.8=3.2g，根据方程式用O2可以求出分解的KMnO4是31.6克。
未分解的KMnO4，KMnO4分解出的K2MnO4和MnO2三种，质量分别为8.4g，19.7g，8.7g。

Answer 6

2kMnO4=k2Mn04+mn02+O2氧气质量;4O-36.8=3.2g剩余固体成分:k2Mn04`MnO2设k2Mn04为xg,Mno2为yg则:X十y=36.82X(X/197+y/87十3.2/32)=40/158然后即可求出x,y