Question

在同温同压下，等质量的SO2气体和CO2气体，体积之比______物质的量之比为

在同温同压下，等质量的SO2气体和CO2气体，体积之比______物质的量之比为______ 分子数之比为______ 摩尔质量之比为

Answer 1

（1）等质量的SO2和CO2，设质量均为m，物质的量之比为为m 64 ：m 44 =11：16，都是三原子分子，原子数之比等于物质的量之比，即为11：16，含有的氧元素的物质的量之比是11：16，所以氧元素的质量之比是11：16，同温同压下物质的量与体积成正比，则体积之比为11：16，C．由ρ=M Vm 可知，摩尔质量与密度成正比，则密度之比为64g/mol：44g/mol=16：11，故答案为：11：16；11：16；16：11；11：16；（2）RO2的物质的量的物质的量为0.448L 22.4L/mol =0.02mol，其摩尔质量为1.28g 0.02mol =64g/mol，R的相对原子质量为64-32=32，故答案为：64g/mol；32；（3）n=cV=2×0.2L×2.0mol/L=0.8mol；稀释前后，c1V1=c2V2，c2=3×2.0×10 50 =1.2mol/L，故答案为：0.8mol，1.2mol/L．（4）标准状况下，WL氮气的物质的量为：n（N2）=WL 22.4L/mol =W 22.4 mol，则阿伏伽德罗常数为：NA=N n =x W 22.4 =22.4x W ，故答案为：22.4x W ；（5）氯化氢的物质的量n=V Vm ，氯化氢的质量m=nM=36.5a 22.4 ，溶液的体积V=m ρ =1000g+36.5a 22.4 g bg/cm3 =22400+36.5a 22.4b ×10-3L，则c=n V =1000ab 22400+36.5a mol/L，故答案为：1000ab 22400+36.5a mol/L．