Question

强酸强碱或者弱酸弱碱的判断

1，测0.01mol /L HA溶液的PH,结论：PH=2 HA为强酸，PH大于2 HA为弱酸。为什么是这样？为什么以2为界限？请详细解释下。
2，测NaA溶液的PH， 结论： PH=7 HA为强酸， PH大于7， HA为弱酸， 同样请解释下，为什么以7为界限，然后为什么等于7为强酸。

Answer 1

pH=2说明H+的浓度是0.01mol/L,在pH=2的酸溶液中水电离的H+可以忽略,那麼HA的浓度也就是0.01mol,说明HA完全电离了,就是强酸.而如果仅仅是部份电离,那麼溶液中H+浓度绝对不可能达到0.01mol/L的情况,pH就要大於2
如果HA是强酸那麼NaA是不水解的盐,呈中性pH=7.如果水解的话由於H2O+A-=HA+OH-,产生了OH-使得pH>7,因此如果pH大於7说明是弱酸.

追问

谢谢！第一个我明白了。第二个还是不太懂啊。实验方法是：测NaA溶液的PH，结论是：PH=7 HA为强酸，PH大于7，HA为弱酸， 为什么HA是强酸，NaA就是不水解的盐呢？我化学不太好，麻烦你了。

你好，第一个我懂了，第二个还是不太懂，为什么HA是强酸，NaA就是不水解的盐呢？我化学不太好，请解释一下。

追答

因为强酸强碱盐不会水解,酸根的水解就是酸根跟H2O之间发生可逆反应H2O+A-=HA+OH-,如果是强酸的话那麼是完全电离的,也就是说是不会跟H2O抢夺H+的

Answer 2

第一个问题：0.01mol/L的HA溶液，如果是强酸，是完全电离的，电离出的氢离子浓度为0.01mol/L，所以pH值为2（根据pH转化公式算的）如果是弱酸，电离是不完全的，电离出的氢离子浓度小于0.01mol/L,pH值就大于2.（酸性越弱pH越大）不是以3为界的第二个问题：强酸强碱盐，水解形成强酸和强碱，正好中和，pH等于7，如果是强碱弱酸盐的话，水解就显碱性，所以pH大于7,不知道我又没有表达清楚

Answer 3

1、因为Ph=2，说明溶液中氢离子浓度为0.01.说明HA完全电离，属于强酸，若Ph大于2，则说明氢离子浓度小于0.01，HA不完全电离，为弱酸。
2、这个题目默认温度为室温，PH=7说明A离子没有发生水解，所以HA为强酸，反之A离子发生水解，HA为弱酸。

Answer 4

一问考的是PH值的计算
c(H+)=0.01mol /L的强酸 HA其PH=2，若HA是弱酸，则会部分电离，c(H+)<0.01mol /L即PH>2
二问考的是盐类的水解
对于NaA，若HA为强酸，则NaA为强酸强碱盐，PH=7
若HA为弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，PH>7

追问

为什么HA是强酸，NaA就是不水解的盐呢？我化学不太好，请解释一下。就是为什么HA为强酸，NaA为强酸强碱盐？谢谢

Answer 5

1. c(HA)=0.01mol /L  若为一元强酸则c(H+)=0.01mol /L，PH=lg(0.01)=2  ，若为一元弱酸则c(H+)<0.01mol /L，PH>lg(0.01)=2

2. NaA溶液的PH,当NaA为强碱强酸盐时其溶液的PH=7（中性）当NaA为强碱弱酸盐时其溶液的PH>7（碱性）