Question

B2和C2的分子立体结构，B和C应该进入最低能量轨道π键的轨道，那么σ键该怎么办？

Answer 1

N以及N前面的B、C元素中，2p（z）和2s轨道间能级差较小，它们在形成分子轨道的时候发生相互作用（需要考虑二者间的线性组合），最终结果是(σ2s)【注】和 (σ2s*)轨道的能量降低而σ2p（z）和σ2p（z）*的能量上升，从而导致能级交错现象（σ2p（z）的能量比π2px π2py 高）。显然B2和C2分子中电子首先填充π2px π2py ，从而σ2p（z）上没有电子填充，即没有形成σ键。

结构式是个粗略的东西，有些分子可以用结构式比较准确的反映分子中真实的成键情况，有些情况下难以准确反映，B2就是难以准确反映的一个例子。比较准确的写法是对●B=B●做些修正，这里不存在真正意义上的双键，而是两个单电子键，应写成横线上方和下方各加一个点，表示单电子键，两个单电子键对能量的降低作用相当于一个双电子键（键级为1）。