溶解度的计算公式是什么？
溶解度（g）=饱和溶液中溶质的质量（g）/饱和溶液中溶剂的质量(g)*100%(g)w=m（溶质）/m（总）*100%
溶解度,在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
1．固体及少量液体物质的溶解度是指在一定的温度下,某固体物质在100克溶剂里（通常为水）达到饱和状态时所能溶解的质量（在一定温度下,100克溶剂里溶解某物质的最大量）,用字母S表示,其单位是“g/100g水（g）”.在未注明的情况下,通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
2．气体的溶解度通常指的是该气体（其压强为1标准大气压）在一定温度时溶解在1体积溶剂里的体积数.也常用“g/100g溶剂”作单位（自然也可用体积）。
扩展资料：
溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。
物质的溶解性
溶解性 溶解度（20℃）
易溶 大于等于10g
可溶 大于等于1g小于10g
微溶 大于等于0.01g小于1g
难溶（不溶） 小于0.01g
固体物质的能容溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,用字母s表示，其单位是“g/100g水”。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
参考资料：百度百科——溶解度
黄小姐
2023-05-24 广告
用S表示
m(溶质）/ m(溶剂） = s(溶解度） / 100g （溶剂）
饱和溶液中溶质质量分数 = [s/ (100g +s)] * 100%。
溶解度有定义就是指100克溶剂中，最多能溶解的溶质的克数，溶解度的单位是克。溶解度与温度有关，会因温度而变化，一般是温度越高，溶解度越大。也有相反的，如氢氧化钙，在水中的溶解度就会随着温度升高而降低。
固体及少量液体物质的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂里（通常为水）达到饱和状态时所能溶解的质量（在一定温度下，100克溶剂里溶解某物质的最大量），用字母S表示，其单位是“g/100g水（g）”。
在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。例如，在20°C的时候，100克水里溶解0.165克氨氧化钙，溶液就饱和了，氢氧化钙在20°C的溶解度就是0.165克，也可以写成0.165克/100克水。
又如，在20°C的时候，100克水里要溶解36克食盐或者溶解203.9克蔗糖才能饱和，食盐和蔗糖在20°C的溶解度就分别是36克和203.9克，也可以写成36克/100克水和203.9克/100克水。
气体的溶解度通常指的是该气体（其压强为1标准大气压）在一定温度时溶解在1体积溶剂里的体积数。也常用“g/100g溶剂”作单位（自然也可用体积）。
特别注意：溶解度的单位是克(或者是克/100克溶剂)而不是没有单位。
扩展资料：
在一定的温度和压力下，物质在一定量的溶剂中溶解的最高量。一般以100克溶剂中能溶解物质的克数来表示。一种物质在某种溶剂中的溶解度主要决定于溶剂和溶质的性质，即溶质在溶剂的溶解平衡常数。
例如，水是最普通最常用的溶剂，甲醇和乙醇可以任何比例与水互溶。大多数碱金属盐类都可以溶于水；苯几乎不溶于水。
大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾。
少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）。
极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙。因为氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)₂·2H₂O和Ca(OH)₂·12H₂O〕。这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。
随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。除了氢氧化钙还有别的物质溶解度也随温度的升高而减小，比如说硫酸锂。
参考资料：百度百科--溶解度
公式：
m(溶质）/ m(溶剂） = s(溶解度） / 100g （溶剂） 饱和溶液中溶质质量分数 = [s/ (100g +s)] * 100%
溶解度是指一定温度下，100克溶剂中达到饱和时所能溶解的溶质的克数。溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。
溶解度明显受温度的影响，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大；气体物质的溶解度则与此相反，随温度的升高而降低。
溶解度与温度的依赖关系可以用溶解度曲线来表示。氯化钠NaCl的溶解度随温度的升高而缓慢增大，硝酸钾KNO₃的溶解度随温度的升高而迅速增大，而硫酸钠Na₂SO₄的溶解度却随温度的升高而减小。
扩展资料：
在一定温度和压强下，气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度。常用定温下1体积溶剂中所溶解的最多体积数来表示。如20℃时100mL水中能溶解1.82mL氢气，则表示为1.82mL/100mL水等。
气体的溶解度除与气体本性、溶剂性质有关外，还与温度、压强有关，其溶解度一般随着温度升高而减少，由于气体溶解时体积变化很大，故其溶解度随压强增大而显著增大。
当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减少。这一点对气体来说没有例外，因为当温度升高时，气体分子运动速率加快，容易自水面逸出。
当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大。这是因为当压强增大时，液面上的气体的浓度增大，因此，进入液面的气体分子比从液面逸出的分子多，从而使气体的溶解度变大。而且，气体的溶解度和该气体的压强（分压）在一定范围内成正比（在气体不跟水发生化学变化的情况下）。
例如，在20℃时，氢气的压强是1.013×10⁵Pa，氢气在一升水里的溶解度是0.01819L；同样在20℃，在2×1.013×105Pa时，氢气在一升水里的溶解度是0.01819×2=0.03638L。
参考资料来源：百度百科——溶解度
溶解度是指一定温度下，100克溶剂中达到饱和时所能溶解的溶质的克数。定义式：m(溶质）/ m(溶剂） = s(溶解度） / 100g （溶剂） 饱和溶液中溶质质量分数 = [s/ (100g +s)] * 100%
溶解度与温度有关，会因温度而变化，一般是温度越高，溶解度越大。也有相反的，如氢氧化钙，在水中的溶解度就会随着温度升高而降低。
扩展资料：
不同状态情况
固体溶解度
固体物质的能容溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,用字母s表示，其单位是“g/100g水”。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。
气体溶解度
在一定温度和压强下，气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度。常用定温下1体积溶剂中所溶解的最多体积数来表示。
如20℃时100mL水中能溶解1.82mL氢气，则表示为1.82mL/100mL水等。气体的溶解度除与气体本性、溶剂性质有关外，还与温度、压强有关，其溶解度一般随着温度升高而减少，由于气体溶解时体积变化很大，故其溶解度随压强增大而显著增大。关于气体溶解于液体的溶解度，在1803年英国化学家W.亨利，根据对稀溶液的研究总结出一条定律，称为亨利定律。
【提示】如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。另外，溶解度不同于溶解速度。搅拌、振荡、粉碎颗粒等增大的是溶解速度，但不能增大溶解度。溶解度也不同于溶解的质量，溶剂的质量增加，能溶解的溶质质量也增加，但溶解度不会改变。
参考资料来源：百度百科-溶解度
溶解度有定义就是指100克溶剂中,最多能溶解的溶质的克数.溶解度的单位是克.
溶解度与温度有关,会因温度而变化,一般是温度越高,溶解度越大.也有相反的,如氢氧化钙,在水中的溶解度就会随着温度升高而降低.
用S表示
m(溶质）/ m(溶剂） = s(溶解度） / 100g （溶剂）
饱和溶液中溶质质量分数 = [s/ (100g +s)] * 100%。
