Question

某铁粉样品中可能含有杂质铜 取56g该铁粉与足量的稀硫酸反应，生成2g氢气，试通过计算确定铁粉中是否

含有杂质铜

Answer 1

假设56g全部都是Fe，则n(Fe)=56/56=1mol
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
所以生成n(H2)=1mol
m(H2)=1*2=2g
恰好是反应得到的H2质量
所以该铁粉中不含有杂质铜铜和硫酸不反应，假设Fe质量为x克
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
xg 2g
56/xg=2/2g
x=56g
所以56克该铁粉全部为铁粉，不含有铜杂质。