常温下0.1mol每Ll氨水溶液的PH=a,下列能使溶液的PH=(a-1)的措施是
A。将溶液稀释到原体积的10倍B。加入适量的氯化铵固体C。加入等体积0.1mol每L烧碱溶液D。加入等体积的0.1mol每L盐酸就解释...
A。将溶液稀释到原体积的10倍
B。加入适量的氯化铵固体
C。加入等体积0.1mol每L烧碱溶液
D。加入等体积的0.1mol每L盐酸
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B。加入适量的氯化铵固体
C。加入等体积0.1mol每L烧碱溶液
D。加入等体积的0.1mol每L盐酸
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我觉得应该是B吧,C和D肯定不对了,C加了强碱PH增大,D为强酸,加了后成强酸弱碱盐,偏酸性PH小于7了,A的话如上kg5pf9zyx所说PH大于a-1而小于a，B的话加入氯化铵，因它是强酸弱碱盐本身偏酸性可降低PH值，另一方面铵离子的增加从平衡角度抑制了氨水的电离，可使PH值下降，B说的是加入适量，所以B正确。
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万达福化工
2024-10-28 广告
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应选B，因为氨水是若碱，稀释过程中不断电离，所以稀释10倍时其PH应大于a-1小于a，A错，又NH3.H2O可逆=NH4+OH-，当加入氯化铵时NH4浓度增大，平衡左移，OH-浓度减少，PH减少，符合题意。若加入烧碱则OH-增大PH增大，若加入等体积的0.1mol每L盐酸，溶液呈碱性，但不能保证PH=(a-1)
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B
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为什么啊
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pH下降1呀
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