Question

相同质量的H2,CH4,CO完全燃烧需要氧气的质量谁最多谁最少

答案我已经知道了，可为什么H2的相对分子质量越小它需要的氧气就越多？？

Answer 1

H2最多，CO最少
质量同等，氢气的相对分子质量最小，所以物质的量越大，需要的氧气越多

追问

为什么质量同等，氢气的相对分子质量最小，所以物质的量越大

追答

如同数学问题，分子相同，分母小的数就更大

Answer 2

化学反应中物质反应消耗的质量就是按照其相对分子质量与系数的乘积进行的。完全燃烧需要氧气最多的是H2，次之的是CH4，最多的是CO。
2H2+O2=点燃=2H2O
4 32
CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
16 64
8 32
2CO+O2=点燃=2CO2
56 32

可以看出，消耗等量的O2，需要H2的质量最多，所以完全燃烧需要氧气最多的是H2，次之的是CH4，最多的是CO。