Question

把6.5g锌粒放入74.2g稀硫酸中,恰好完全反应,求反应后生成的溶液中溶质的质量分数

把6.5g锌粒放入74.2g稀硫酸中,恰好完全反应,求反应后生成的溶液中溶质的质量分数？

Answer 1

你可以参考以下题目解答将6.5g的锌放入100g的稀硫酸中，完全反应 这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？设这种硫酸溶液中溶质的质量为x，反应生成ZnSO4的质量为y，生成H2的质量为z。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
6.5g　x y z
65/6.5=98/x=161/y=2/z
x=9.8g
y=16.1g
z=0.2g
硫酸溶液中溶质的质量分数是9.8/100*100%=9.8%
反应后溶液的质量是6.5+100-0.2=106.3g
硫酸锌溶液的溶质质量分数是16.1/106.3*100%=15.15%

答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数是9.8%，生成硫酸锌溶液的溶质质量分数是15.15%

Answer 2

6.5g锌粒为0.1mol。由反应的方程式可知锌与氢气的物质的量的比是1:1，故生成氢气0.1mol，即0.2g。同样可知，反应生成0.1mol硫酸锌，即16.1g。反应后溶液总重=74.2+6.5-0.2=80.5g
溶质的质量分数=16.1／80.5 *100%=20%

Answer 3

大学了，以前的知识都忘了。

Answer 4

本题可以根据质量守恒定律先求出原来物质的总质量减去剩余物质的总质量 = 生成氢气的质量，再根据氢气的质量求出铁的质量，从而求出杂质的质量，从而求出杂质的质量分数。