化学帮忙求解
常温下，将0.002molNaoh和0.01molNH4CL溶于水配成1L溶液。用方程式表示该溶液存在的三个平衡体系。微粒中浓度为0.01molL的是浓度为0.002mo...
常温下，将0.002molNaoh和0.01molNH4CL溶于水配成1L溶液。用方程式表示该溶液存在的三个平衡体系。 微粒中浓度为0.01molL的是 浓度为0.002molL的是 物质的量之和为0.01mol的两种微粒是 哪两种微粒物质的量之和比OH^-多0.008mol
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反应后 NH3.H2O NaCl NH4Cl
NH3.H2O ====NH4+ + OH-
NH4+ + H2O === NH3.H2O
微粒中浓度为0.01molL的是Cl-, 浓度为0.002molL的是Na+ 物质的量之和为0.01mol的两种微粒是NH4+ NH3.H2O 哪两种微粒物质的量之和比OH^-多0.008mol
NH3.H2O NH4Cl 中 n(Cl-)=0.01-0.002=0.008
电荷守恒： C(NH4+) +C(H+)=== C(OH-) + C(Cl-) C(OH-) = C(NH4+) +C(H+)-0.008
所以 NH4+,H+物质的量之和比OH^-多0.008mol
NH3.H2O ====NH4+ + OH-
NH4+ + H2O === NH3.H2O
微粒中浓度为0.01molL的是Cl-, 浓度为0.002molL的是Na+ 物质的量之和为0.01mol的两种微粒是NH4+ NH3.H2O 哪两种微粒物质的量之和比OH^-多0.008mol
NH3.H2O NH4Cl 中 n(Cl-)=0.01-0.002=0.008
电荷守恒： C(NH4+) +C(H+)=== C(OH-) + C(Cl-) C(OH-) = C(NH4+) +C(H+)-0.008
所以 NH4+,H+物质的量之和比OH^-多0.008mol
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上海科隆化工有限公司
2024-09-30 广告
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（OH-）+NH4+ ↔ NH3·H2O
H2O + NH4+ ↔ NH3·H2O + H+
NH3·H2O↔ OH- + NH4+
0.01 mol/L的是Cl-
0.002mol/L的是Na+
物质的量之和为0.01mol的两种微粒是NH4+和 NH3·H2O
微粒物质的量之和比OH^-多0.008mol的是NH4+和 NH3·H2O
H2O + NH4+ ↔ NH3·H2O + H+
NH3·H2O↔ OH- + NH4+
0.01 mol/L的是Cl-
0.002mol/L的是Na+
物质的量之和为0.01mol的两种微粒是NH4+和 NH3·H2O
微粒物质的量之和比OH^-多0.008mol的是NH4+和 NH3·H2O
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Naoh这是什么哦
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