Question

2NO2===N2O4 为什么加入No2 平衡向右移，但No2转化率升高？

老师讲的是按照虚拟空间 然后压缩的方法解释的，但这样的话 2SO2+O2===2SO3 加入SO3 平衡向左移 为什么SO2的转化率降低了呢？？求解

Answer 1

这个有一个前提条件，就是必须恒容
先说NO2这个，可以分为两个过程来看，
过程一：加入NO2后，反应物增多，平衡正向移动，此时NO2转化率不变，
过程二：过程一完成后体系压强实际上是增加了，平衡正向移动，因此，NO2的转化率升高
SO3这个，
加入SO3后，平衡逆向移动，SO2转化率已经降低了，由压强改变而引起的平衡移动不足以抵消改变生成物而引起的移动。
希望对你有所帮助！
如果有任何不懂的地方，请追问哦，我一定会竭尽全力为你解决！
望采纳！

追问

对 前提是恒容。 疑问一 加入NO2后，反应物增多，平衡正向移动，此时NO2转化率不变？？？
转化率不是 转化的除以 原来的吗？ 如何判断呢
疑问二 我如何知道是由压强改变而引起的平衡移动不足以抵消改变生成物而引起的移动。还是改变生成物而引起的移动不足以抵消压强改变而引起的平衡移动？？

追答

我分为两个过程来看就是假设第一个过程的平衡与原平衡相似，即各物质的量对应成比例，这一点上面忘说了，对不起啊。
转化率就是转换了的除以起始的，可以通过平衡三步法计算，但是无法计算时，可以直接判断平衡移动的方向，但是平衡正向移动并不代表转化率升高，具体情况具体分析。
第二个是由压强改变而引起的平衡移动不足以抵消改变生成物而引起的移动。

追问

那如果我加入N2O4 为什么也右移呢 不是由压强改变而引起的平衡移动不足以抵消改变生成物而引起的移动。 其实不懂得关键在于 浓度和压强都变 而解释的结论相背，不知道何时用哪个来解释 所以请点透彻一下 还有还有平衡的移动与转化率变化有何种关系？？

追答

加入N2O4时平衡整体是想左移动。
其他的一般的是具体情况具体分析，而且我现在在读大学，很久没有管平衡的题了，一时间也没有什么好的例题！所以，有些抱歉！

追问

没事 我是高三学生 第一轮复习中 这里老是有疑惑 老是讲的解释我感觉不能通用。另外能不能给我讲一讲平衡的移动与转化率变化有何种关系？？

追答

对于两种反应物的反应（反应物设为A），加入A时，平衡正向移动，A的转化率降低，B的转化率升高（如果反应是气体计量数增加的反应，气体计量数减小的A的转化率也是升高）。其他的规律性不强。
你说你在一轮复习，祝你学习进步，考上理想的大学！

追问

谢谢，明天晨读再好好想想

Answer 2

这个问题虽然简单，但却涉及了化学中最核心的内容--反应原理。这个东西到现在也没有一个定论。
但是我感觉你们老师讲的并不完全。

首先，你举的例子都是可逆反应就是说从左到右，从右到左都是可以反应的。而且该可逆反应已经达到了平衡点，反应生成右边的产物，和生成左边产物的反应速率是一致的。
这时，决定反应时正向还是反向进行的其中一个原因就是向某一方增加物料，使反应向另一方前进。这个绝对是定理或是书上的内容。

我下面给你再讲讲具体原因，你可以想象一条中间没有隔离带的左右向的公路。反应平衡时，从公路左右两头出去车的数量是一致的；现在，我在公路上多放一些从左往右开的车辆，这个时候公路上右出口的车数量自然增多了，而且从左向右开的车辆还占了部分从右向左开的车道，自然从左出口出的车就少了。这就好比“2NO2===N2O4 加入No2 平衡向右移，但No2转化率升高”。
反之则与“2SO2+O2===2SO3 加入SO3 平衡向左移 SO2的转化率降低”相同

追问

对不起 还是不太明白 关键点是不明白：什么时候按浓度来判定，什么时候按照压强来判定，还有平衡的移动与转化率变化有何种关系？？

追答

PV=nRT这个公式学了么？这叫做理想气体状态方程。
理解这个方程就能理解你的问题了。这可是一章的内容呢。
这个公式最主要的目的是说明，反应与体积，压强，物质的量和绝对温度之间有关系，R是常数。

你改变了某种物料的压强、物质的量都会影响反应的程度和转化率。

Answer 3

加入SO3 平衡左移。当然生成SO2的转化率降低了

追问

2NO2===N2O4 为什么加入No2 平衡向右移，但No2转化率升高

Answer 4

实际上是增加了压强，使它的转化率变高

追问

2SO2+O2===2SO3 加入SO3 平衡向左移 为什么SO2的转化率降低了呢 为什么不能按增加压强考虑？？