Question

求6.5克含杂质的质量分数为20%的锌与足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应）

求6.5克含杂质的质量分数为20%的锌与足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应）！！（要根据格式算）要详细哦。。

Answer 1

锌的质量=6.5×(1-20%)=5.2克

设生产氢气X克
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
64 2
5.2 = X

64X=2*5.2
64X=10.4
X=10.4÷64
X=0.1625

氢气质量是0.1625克

Answer 2

锌的质量=6.5×(1-20%)=5.2克

设生成氢气的质量为X
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
5.2g X
65/2=5.2g/x
x=0.16g
生成氢气的质量为0.16g

Answer 3

解：设生成氢气的质量为xg
由题意知：锌的质量=6.5×(1-20%)=5.2g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
5.2g x
∴ x=0.16g
生成氢气的质量为0.16g