Question

请问这道题的第四问怎么写？谢谢

已知：CH3COOH CH3COO－＋H＋达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka＝ ；CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh＝ (式中各粒子浓度为平衡时浓度)。
(1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数K、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是________________________；由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度___________。
(2)由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c mol／L的CH3COOH溶液中c(H+)＝____________(不为0)；
(3)现用某未知浓度(设为c)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：
①实验时的温度；
②___________________________；
③用________________________(填一种实验方法)测定溶液浓度c。
(4)若测得25℃时CH3COOH的电离平衡常数K＝1.8×10－5，则该温度下0.18 mol／L 的CH3COONa溶液的pH＝______________。
求过程

Answer 1

CH3COONa 为强电解质，在溶液中完全电离：
CH3COONa → CH3COO- + Na+
CH3COO- 在溶液中发生水解：
. CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-
平衡浓度/ mol·L-1 0.18 - x x x
. K = [CH3COOH] [OH-] / [CH3COO-]
. = [CH3COOH] [OH-] [H+] / [CH3COO-] [H+]
. = Kw / Ka = 10^-14 / 1.8×10^-5 = 5.6×10^-9
. K = x·x / 0.18-x = 5.6×10^-9
解之得：
. [OH-] = x = 3.2×10^-5 mol·L-1
. pOH = -lg [OH-] = 4.5
. pH = 14 - 4.49 = 9.5