Question

某无色气体可能含有CO、H2、CH4中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应或吸收均完全）：①将气体

某无色气体可能含有CO、H2、CH4中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应或吸收均完全）：①将气体充分燃烧；②将生成的气体通过浓硫酸，装置质量增加3.6g；③将气体通过碱石灰固体，装置质量增加4.4g． 在算出碳氢原子数比为1比8 接下来 怎么判断由哪几种组合？？
应该是1比4哦 不是1比8

Answer 1

解：
由2可知反应物中有H2或CH4的一种或两种；氢元素的质量为0.4g
由3可知反应物中有CO或CH4的一种或两种；碳元素的质量为1.2g
所以m(C):m(H)=1.2:0.4=3:1
则碳原子与氢原子的个数比为：1：4 （所以你上面计算出来的1比8是错误的）
由此可知结果有三种情况：
1、这种气体是CH4
2、这种气体是CO、H2的混合气体，且体积比为1：2
3、这种气体是CO、H2、CH4都有，但CO与H2的体积比一定要是1：2

请采纳。

Answer 2

CO2 4.4
H2O 3.6
所以CH比为 (4.4/44)/2(3.6/18)=1：4
所以有可能是CO、H2 或CO、H2、CH4两种可能
若有后两种比值将小于1:4可能为1:8
CO、CH4也不可能比值大于、

望采纳

Answer 3

C:H=1:4 首先可能只含有CH4
其次 CO：H2=1:2 也可以使C:H=1:4 气体由 CO H2组成
最后 在CO:H2=1;2的基础上增加任意数量的CH4都能使C:H=1:4 气体由 CO H2 CH4组成

Answer 4

碳氢原子数比为1比4
CH4
CO、H2 (分子个数比为1:2)
CO、H2、CH4