Question

无机化学

一个原子中，量子数n=3,l=2,m=2时可允许的电子数最多是多少？（解释下怎么用以上条件的，我是大一新手，希望答案详细点，谢谢。）

Answer 1

n=3，l=2，m=2 此即为3d轨道，共有m=0，-1，-2，+1，+2五个简并轨道，即能量相等的五个轨道，每个轨道最多容纳2个自旋方向相反的电子，所以3d轨道最多可容纳10个电子。

Answer 2

n表示第几电子层（一个电子层包括多个亚层） l确定轨道的形状 ，表示表示同一电子层有多少电子压层 磁量子数m表示空间取向

n=3表明前两层电子是排满的 前两层一共排10个电子 （高中知识可以理解）
第3层电子数由l和m决定：l=2表明l可取l=0、l=+-1、l=+-2 而l的每一个值对应一个轨道 而每个轨道可容两个电子

其实磁量子数在确定电子最大排量时没多大作用 m=0、m=+-1、m=+-2········m=+-L
但当nlm都确定时 它仅仅只表示一个电子亚层 也就是说题里告诉了你最高电子亚层 ，让你找其他电子层
欢迎继续追问！

Answer 3

I 又是什么？？