Question

在恒温下，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）≈N2O4（g）达到平衡时，再向容器通入一定

再向容器通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡相比NO2的体积分数 A.不变 B.增大 C.减小，答案是减小。但是我的理解是，这个容积是固定的，体积分数=该气体的体积/气体的总体积；其中气体的总体积是不变的（因为容积不变），再加入NO2的话，不管平衡怎么右移都好，不可能把再加进去的全部消耗掉，因此比起原来来该气体的体积还是增大了，那答案不是应该要增大吗？混乱中……

Answer 1

加进去的不会全部消耗 但是以前的会被消耗一部分
这个平衡只跟温度有关 跟物质的两无关
可以假设一下 1gNO2 有50%转化成N2O4 那么1000gNO2会转化多少？

Answer 2

首先这是单组分问题！先一边倒，设左边的是2m1升，假设2m变4m，借一个容器2升，他们等效平衡，对2升的加压到1升，与2m1升加料结果同