Question

一道08年的化学竞赛题

Answer 1

NH4＋
0.04mol
SO42－
0.01mol
CO32－
0.02mol
肯定有CO32－、SO42－所以没有Ba2＋，从电荷平衡来看，必须有另外的阳离子，只能是Na＋。所以C也对。
答案是BC

Answer 2

答案是BC
你可以去计算一下，楼上所计算的数据是对的，也就是：
n（NH4＋）
=
0.04mol
n(SO42－)
=0.01mol
n(CO32－)=
0.02mol
根据电荷守恒，可以知道，阳离子所带的正电荷应该和阴离子所带的负电荷相等，由此可以得知：
如果溶液中无其他离子存在，那么式子n（NH4＋）=2n(SO42－)+2n(CO32－)成立
代入以上数据，得：0.04mol<2X0.01mol+2X0.02mol
即阳离子所带的正电荷比阴离子少，
根据电荷守恒，可知溶液里至少还含有另外一种阳离子，
根据题意可知该阳离子就是Na＋