Question

CO2的电子式为什么是这样？

Answer 1

第一个图，用杂化轨道理论理解，在这儿不好说清楚，多看书，多问任课老师。

第二个图，每个氧本来有6e，C有4e。
形成CO2时，为了三个原子都达到最外层8e的稳定结构，碳左边拿出2e，左边的氧也拿出2e，共用，也就是说，它们共用了两对电子（4个），左边的氧最外层电子数=为共用的4e+公用的4e=8e；
碳右边也拿出2e，又边的氧也拿出2e，共用，它们也共用了两对电子（4个），右边的氧最外层电子数=为共用的4e+公用的4e=8e；
碳原子，最外层的电子都与氧共用了，左右各两对，共8e。

碳和氧的共用电子，即使碳的，又是氧的。

Answer 2

第二图正确，碳原子排布2 4最外层有四个电子，要达到稳定结构需要得到四个电子
氧原子排布2 6 最外层有六个电子，要达到稳定结构需要得到2个电子
所以，碳拿出两个电子满足氧，氧提供两个电子满足碳，碳氧之间以两对共用电子对结合，那么在左边的碳氧是两对共用电子对，右边的也是两对共用电子对，两个氧原子正好为碳提供了四个电子，而一个碳原子分别为两个氧原子各提供了两个电子，都达到了8电子稳定结构
第一个图里，很明显，碳周围只有六个电子，不稳定，而每个氧原子周围只有7个，也不稳定
至于为什么是第二个图呢，一般都是这么写的，和轨道理论有关，高中不需要刨根问底

Answer 3

这样稳定吧

Answer 4

下面一个
达到稳定的8电子结构

追问

干嘛O右边没有呢?

追答

你可以把上面或下面的一对电子放在右边呀。

追问

那为什么O左边是4个？

追答

达到每个原子周围有8个电子即可

追问

C上下怎么没有，可以吧左右的移上去吗？

追答

不可以
C左右的电子是与O共用的