Question

200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体的质量增加了3.6g。

求原混合气体中CO2和水蒸气的质量比
写出过程!谢谢！

Answer 1

11：18
设含xmol CO2，ymol H2O。
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 固体质量增加
2mol 56（212-156）
xmol 28x

2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2 固体质量增加
2mol 4（160-156）
ymol 2y

依题意有
44x+18y=11.6
28x+2y=3.6
联立解得
x=0.1mol
y=0.4mol

CO2的质量是m=nM=0.1*44=4.4g
H2O的质量是m=nM=0.4*18=7.2g
原混合气体中CO2和水蒸气的质量比是4.4：7.2=11：18

追问

一式中的28X是咋来的，还有二式中的2Y是咋来的？解释下

追答

列的比例式，2/x=56/？，？=28x
2/y=4/？，？=2y