Question

高一化学，怎么判断转移多少mol电子?

Answer 1

方程式的左右两边必会有化合价的升降，化合价升高数等于化合价降低，所以可以算单边的电子转移
eg：2H2+O2=（点燃） 2H2O
左边 H（0价）变为 右边H（+1价） 上升了 1乘以4=4
左边 O（0价）变为 右边O（-2价） 下降了 2乘以2=4
化合价升降是相等的 电子从化合价升高的转移到下降的 所以如果这个式子的单位是1mol 那就转移了4mol的电子

Answer 2

氧化还原反应中，转移电子数=得电子数=失电子数
反应中若：
1，只有某一种元素得电子或失电子，
则，其得到的或失去的电子数=转移电子书
2，反应中有两种或多种元素得电子或失电子
则转移电子书=得电子数总和=失电子总和

例题：14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
这个方程式的电子转移情况：
等号前部,FeS2中s的化合价为-1，共10个硫
等号后Cu2S中s的化合价为-4是降价，共7个硫，降了21
有降就有升，仔细观察发现，前有14个SO4，后有17个，
多了3个，其中的s来自FeS2，既三个s从-1升到+6。正好7*3=21。

Answer 3

转移电子=得到电子=失去的电子，

只有求出得到的电子或失去的电子，就可以得到转移的电子了。

追问

举两个例题讲解一下！

追答

例如： 0 +2
Zn + 2HCl =====ZnCl2 + H2 失2个电子，所以转移的电子为2e-
0 -1 +1
Cl2 + H2O ===== HCl + HClO 得1个电子， 所以转移的电子为e

追问

那么KI03+6HI=KI+3I2+3H2O怎么看？

追答

+5 -1 0
K I 03+6HI=KI+3I2+3H2O 只有一个I从+5价变到0价，所以得5个电子， 6个HI，只有5HI 从-1价变到0价。 所以转移电子数为5e

Answer 4

首先写出反应的化学方程式，接着运用双线桥法或单线桥法表示出电子的转移情况.
如果您对上述两种方法不太了解，建议您查阅有关信息.