Question

沉淀溶解平衡问题

就是那个Ksp,举个例子Ksp[AgCl]=c(Ag+)*c(Cl-),这里的银离子浓度和氯负离子浓度指的是，两者反应前的混合浓度，还是反应生成沉淀后的溶解在水中的浓度，我想应该是后者。但为什么有些题就拿反应前的浓度进行计算？为什么？ l列如：已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20。 (1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于解析：(1)根据题意：当c(Cu2＋)·c(OH－)2＝2×10－20时开始出现沉淀，则c(OH－)＝根号 2×10－20除以c(Cu2＋)＝ 根号2×10－20除以0.02＝10－9 mol·L－1，c(H＋)＝10－5 mol·L－1，pH＝5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，应调整pH≥5。 这里的铜离子浓度就是拿反应前的硫酸铜的浓度算的，为什么？？

Answer 1

这里的浓度指的是溶液中所有的Ag+和所有的Cl-的浓度,不仅仅是AgCl电离的.判断两种离子是否形成沉淀,必须比较两种离子乘积(有系数则相应乘方)与溶度积的关系.如果乘积大於溶度积那麼会产生沉淀.现在是要你求加入多少OH-才会使得Cu2+沉淀下来,那麼就必须用原来的Cu2+进行计算.

追问

那请问在什么情况下应该用全部浓度。什么时候用溶解浓度？

追答

如果是问你什麽条件下生成沉淀那麼就用原来的,如果给你沉淀的物质的量了叫你计算一堆乱七八糟的那就用溶解的

追问

还是想请问，这样子的理由是什么，我想不明白啊！！！

追答

就像你这个例题,问你什麽时候产生沉淀,那产生沉淀的条件就是溶液中形成沉淀的离子乘积大於其溶度积.那不拿原来的算你拿什麽来算?就好比说问你27g的Al跟足量H2SO4反应生成多少H2,你肯定是拿原来的Al来算吧,没有说我拿後来形成的Al2(SO4)3算吧.
然後再问你的是该沉淀能否进行XXX反应,那就好办了呀,比如问你Al2(SO4)3能产生多少Al(OH)3,那这个时候就要拿後来的Al2(SO4)3去算呗.

Answer 2

一个是离子积Oi，它是指任意时候的离子的浓度乘积关系；一个是Ksp，溶度积，它是指平衡时的各离子的浓度的乘积关系。
溶度积规则是：当离子积大于溶度积的时候，平衡会向着沉淀的方向移动。所以用离子积和溶度积的大小对比就可以知道到底是沉淀还是不沉淀。