在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中,下列各种关系式中正确的是
A、[Na+]>[HCO3-]>[H+]>[OH-]B、[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[OH-]+2[CO32-]C、[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+...
A、[Na+]>[HCO3-]>[H+]>[OH-]
B、[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[OH-]+2[CO32-]
C、[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]
D、[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]
答案是BD
其中B选项是什么意思 解析给的是“溶液中的阳离子所带正电荷数等于阴离子所带负电荷总数” 看不懂什么意思啊 B选项等号左边才带2个正电荷而右边带4个负电荷 怎么会相等呢??? 求解释 展开
B、[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[OH-]+2[CO32-]
C、[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]
D、[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]
答案是BD
其中B选项是什么意思 解析给的是“溶液中的阳离子所带正电荷数等于阴离子所带负电荷总数” 看不懂什么意思啊 B选项等号左边才带2个正电荷而右边带4个负电荷 怎么会相等呢??? 求解释 展开
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