Question

高三化学题

硫酸氢氨,硫酸氨.被AmolNAOH吸收 产生气体被浓H2SO4吸收 10g,20g混合物与NAOH反应，浓H2SO4增重相等，30g时增重0.68g 问硫酸氢纳,硫酸钠物质的量的比！
不惜分数 要多少给多少！

Answer 1

设每10克混合物含有m mol 硫酸氢铵n mol硫酸铵，第一次，氢氧化钠过量，铵根全部转化，生成氨气m 2n mol ，第二次，混合物过量，OH-先与H 反应，其余的OH-与铵根反应，生成氨气 a-2m mol，第三次，与第二次原理相同，生成氨气a-3m mol，即a-3m=0.04mol 由题意因为m 2n=a-2m 所以联立上两式得 n=0.02,m=(a-0.04)/3, 所以m:n=(a-0.04)/0.06

追问

答案是5比16

追答

修正一下，，上面已经求出n=0.02mol, 而且设了每10克混合物含有m mol 硫酸氢铵n mol硫酸铵，那么115m+132n=10,得出m=0.064,m:n=5:16,望采纳！

Answer 2

浓硫酸增加的质量就是产生氨气的质量 来看关系
NH4HSO4~~NaOH~~NH3
115 40 17
X Y
(NH4)SO4~~2NaOH~~2NH3
260 80 34
20-X 10-Y
这个20是由于混合物是20g 后氨气的10 是因为它与前面浓吸收的氨气质量相同而来的。
里面的硫酸氢氨,硫酸氨其实就是硫酸氢纳,硫酸钠物质的量的比。

追问

答案是5比16 要过程

Answer 3

设每10克混合物含有m mol 硫酸氢铵n mol硫酸铵，第一次，氢氧化钠过量，铵根全部转化，生成氨气m 2n mol ，第二次，混合物过量，OH-先与H 反应，其余的OH-与铵根反应，生成氨气 a-2m mol，第三次，与第二次原理相同，生成氨气a-3m mol，即a-3m=0.04mol 由题意因为m 2n=a-2m 所以联立上两式得 n=0.02,m=(a-0.04)/3, 所以m:n=(a-0.04)/0.06，化简5:16

Answer 4

题意说清楚点好不好

追问

怎么不清楚了 原题就是这样 答案是5比16