Question

取18.4g铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到(标准状况下)氢气11.2L，则由铝和锌分别产生氢气的体积

设Al产生H2为xg，Zn产生氢气为yg
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
2*27..............................3*2
9x.................................x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65.............................2
32.5y..........................y
所以有9x+32.5y=18.4，22.4*（x+y）/2=11.2
解得x=0.6，y=0.4
所以Al产生氢气为22.4*0.6/2=6.72L，Zn为22.4*0.4/2=4.48L
9x和32.5y怎么来的?

Answer 1

氢气11.2L，其质量为1g,其物质的量为0.5mol，发生电子转移的数为1mol。由此可知，18.4g铝锌合金提供的电子数为1mol.1mol铝提供3mol电子，1mol锌提供2mol电子。18.4g 铝锌的物质的量应该是0.2mol、0.2mol，因此铝与硫酸反应产生氢气的物质的量为0.3mol，锌与硫酸反应产生氢气的物质的量为0.2mol。所以，铝产生氢气为22.4*0.3=6.72L，Zn为22.4*0.2=4.48L

Answer 2

设铝的质量为a,则
54/a=6/x
a=9x
设锌的质量为b
65/b=2/y
b=32.5y

LZ如果不懂可以再问。最终希望您会采纳~~

Answer 3

设铝的质量为a,则
54/a=6/x
a=9x
设锌的质量为b
65/b=2/y
b=32.5y

Answer 4

因为2*27/3*2=9/1，所以，根据质量守恒，Al应该是生成的H2点9倍。
然后32.5y就和上面说的一样，因为65/2=32.5/1，根据质量守恒，Zn应该是生成的H2点32.5倍

Answer 5

22.4*（x+y）/2=11.2
请问为什么要 /2